题目内容
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
| B． | 氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| C． | SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO | |
| D． | 等体积、等物质的量浓度AlCl3与NaOH溶液混合：Al3++4OH-═AlO2-+H2O |
分析 A．发生氧化还原法反应，生成硝酸铁、S、NO和水；
B．反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
C．发生氧化还原反应生成硫酸钠；
D．等体积、等物质的量浓度，物质的量相同，碱不足，生成氢氧化铝沉淀．
解答 解：A．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为NO3-+FeS+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S，故A错误；
B．氯气通入澄清石灰水中的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．SO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+，故C错误；
D．等体积、等物质的量浓度AlCl3与NaOH溶液混合的离子反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+ | |
| B． | 稀硫酸与氧化铜反应：O2-+2H+═H2O | |
| C． | 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O | |
| D． | 将氯气通入碱溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O |
14．某海域海水一些化学成分如表所示，已知：25℃时，
Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn．设计流程如下：
[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是（写离子方程式）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂Y的化学式为HCl；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH范围为8＜pH＜12．
（3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是MgO．原因是（用化学方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（4）由图中c（Zn2+）计算Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．
Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
| 海水成分 | Na+ | Ca2+ | Mg2+ | HCO3- | Zn2+ |
| 含量/mol•L-1 | 0.4 | 0.002 | 0.045 | 0.002 | 10-7 |
[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是（写离子方程式）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂Y的化学式为HCl；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH范围为8＜pH＜12．
（3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是MgO．原因是（用化学方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（4）由图中c（Zn2+）计算Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．
18．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LHF中含有H-F键的数目为0.5NA | |
| B． | 常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA | |
| C． | 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 | |
| D． | 电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA |
分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：
15．青蒿素对治疗疟疾有很好的效果，下列说法正确的是（ ）
| A． | 青蒿素易溶于水和酒精 | |
| B． | 青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环 | |
| C． | 青蒿素中含过氧键，过氧键属于极性共价键 | |
| D． | 青蒿素和纤维素都属于高分子化合物 |
12．将38.4gCu与含有2mol HNO3的浓硝酸反应至铜完全溶解后，再向溶液中加人铜时，发现铜不再溶解．则在铜完全溶解时所放出的气体体积（标准状况下）为（ ）
| A． | 17.92L | B． | 22.4L | C． | 8.96L | D． | 11.2L |
6．已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成m g Q和9g H，在相同条件下，16g X和足量Y混合生成0.25mol Q和若干摩的H，则物质Q的摩尔质量应是（ ）
| A． | 122 g•mol-1 | B． | 63 g•mol-1 | C． | 126 g•mol-1 | D． | 163 g•mol-1 |