下列实验的现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3?H2O能大量共存B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag⁺与NH₃?H₂O能大量共存
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

A．

B．

C．

D．

分析 A．Ag⁺与NH₃•H₂O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液；
B．Al与浓硝酸发生钝化现象；
C．钠和乙醇反应置换羟基中的氢原子；
D．高温下，铁和水蒸气发生氧化还原反应生成黑色的四氧化三铁．

解答解：A．Ag⁺与NH₃•H₂O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液，溶液变澄清，所以Ag⁺与NH₃•H₂O不能大量共存，故A错误；
B．Al与浓硝酸发生钝化现象，钝化是化学变化，故B错误；
C．将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，Na能置换出醇羟基中的氢，故C正确；
D．高温下，铁和水蒸气发生氧化还原反应生成黑色的四氧化三铁，氧化铁呈红棕色，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，侧重考查元素化合物知识、物质之间的反应及其现象，熟练掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

15．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸分子都能和金属钠反应
	B．	乙酸能溶于水，但不溶于乙醇
	C．	乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
	D．	乙醇和乙酸互为同分异构体

16．现有下列7中物质：①H₂O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H₂SO₄ ⑥Ca（OH）₂⑦CuSO₄
其中，属于混合物的是②；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦．

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向氯化钙溶液中通入CO₂：Ca²⁺+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2H⁺
	B．	稀硫酸与氧化铜反应：O^2-+2H⁺═H₂O
	C．	碳酸钡与盐酸反应：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	将氯气通入碱溶液中：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

20．某研究性学习小组设计了图1置研究硝酸的性质．
实验一：甲组同学用图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．
（1）装置中a仪器的名称为球形干燥管．
（2）加入硝酸的操作：应先打开活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸．当注满后，应关闭活塞A，此时观察到的现象U型管左管中，铜表面有无色气体生成，液面下降，溶液逐渐变为蓝色．待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为在干燥管中看到气体变为红棕色，左管液面上升．
（3）若要收集NO气体，如图2收集装置中合适的是（填序号）C、E．

（4）在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是0.225mol/L．
实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
（5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用简单的文字和方程式解释这种现象浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的二氧化氮气体（4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O），该气体溶于浓硝酸中，而使溶液变为黄色．
（6）同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO₂气体所致．同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是①③．（填序号，多选不给分）
①加热该绿色溶液，观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化．

10．电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：

（1）王水是浓盐酸和浓硝酸的混合液，其体积比为3：1．
（2）滤渣的成分是AgCl，反应Ⅰ中肼（N₂H₄）的作用是做还原剂．
（3）反应Ⅱ的离子方程式为2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+8Cl^-+3SO₄^2-+12H⁺；当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗3.675L SO₂（此条件下的气体摩尔体积为24.5L/mol，相对原子质量Au：197）．
（4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连，当用AgNO₃ 和HNO₃ 混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O．
（5）完成下面化学反应方程式：
3（NH₄）₂PtCl₆$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+3Pt+16HCl↑+2NH₄Cl
（6）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO₃（浓）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O，
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是王水中含有大量的Cl^-，Au³⁺与Cl^-可生成AuCl₄^-，使该平衡中Au³⁺浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

17．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	实验室中制取少量蒸馏水		B．	分离碘和酒精
	C．	称量氢氧化钠固体		D．	配制100 mL 0.10 mol•L^-1盐酸

14．某海域海水一些化学成分如表所示，已知：25℃时，
K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6，
K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11．

海水成分	Na⁺	Ca²⁺	Mg²⁺	HCO₃^-	Zn²⁺
含量/mol•L^-1	0.4	0.002	0.045	0.002	10^-7

某化学小组同学欲在实验制备MgCl₂，并提取Zn．设计流程如下：

[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是（写离子方程式）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）如图为溶液pH与对应的Zn²⁺、[Zn（OH）₄]^2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂Y的化学式为HCl；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10^-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH范围为8＜pH＜12．

（3）同学们发现，把MgCl₂溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是MgO．原因是（用化学方程式表示）MgCl₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+2HCl↑、Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．
（4）由图中c（Zn²⁺）计算Zn（OH）₂的溶度积K_sp=10^-17．

15．青蒿素对治疗疟疾有很好的效果，下列说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素易溶于水和酒精
	B．	青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环
	C．	青蒿素中含过氧键，过氧键属于极性共价键
	D．	青蒿素和纤维素都属于高分子化合物

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