【题目】氯化钠与硝酸钾的部分溶解度如下(单位：g/100g水)。
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
氯化钠 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸钾 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
①请你根据表格中的数据，将氯化钠的溶解度曲线补充完成。(在虚线框内作图)____。
②在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，若升温至40℃，则烧杯中溶液的溶质质量分数为____(精确到0.1%)
③某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等均为S g/100g水，则S的最小范围是______。
④在固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤等步骤分离提纯硝酸钾。可以利用该方法分离的理由是_____。
A 固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低。
B 硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大。
C 40℃至100℃，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠。
【题目】某白色固体A可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种，进行如下实验：(信息提示：硫酸钠、硝酸钡溶液呈中性)
①操作I是____．
②在沉淀B中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_____．写出沉淀部分溶解的化学方程式____．
③取少量滤液C于试管中，滴入酚酞，溶液变红，则C中一定含有的溶质是____．
④为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．
实验操作 | 现象 | 结论 |
____ | ____ | 确定A固体中还含有氯化钠 |
【题目】甲、乙同学利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应．(装置气密性良好)
①装置A用于制取二氧化碳，写出装置A中制取二氧化碳的化学反应方程式____．
②使A中反应暂停的操作是____．
③甲同学打开装置B中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入B中，然后关闭漏斗活塞，打开____(填K1或K2)，观察到C中液体倒流至B中．甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应．
乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验．请完成以下表格：(步骤同上，略)
分液漏斗内液体 | 现象 | 结论 |
甲同学：室温时8mL氢氧化钠饱和溶液． | 量筒中液体倒流入B中，且量筒内液面下降至10ml刻度处． | 二氧化碳与氢氧化钠发生反应． |
乙同学：____． | 量筒中液体倒流入B中，且量筒内液面下降至___10ml刻度处．(填“＞”、“＜”或“=”) |
【题目】如图是A、B两种固体(不含结晶水)物质的溶解度曲线，依图回答：
①____℃时，A、B两物质的溶解度相等；
②t1℃时，将A、B各m g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，若其中有一个烧杯中有固体剩余，则该物质是____(填“A”或“B”)；
③t3℃时，A物质饱和溶液的溶质的质量分数为____；在不改变溶质质量分数的情况下，将该A的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是____；
④烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为A的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体A的质量．测定结果记录如下表．
溶液的温度/℃ | 75 | 65 | 50 | 35 | 20 |
析出固体A的质量/g | 0 | 0 | 2.0 | 4.5 | 8.4 |
不考虑水蒸发，则65℃时，该溶液是否为饱和溶液？____(填“是”、“否”或“无法判断”)．
⑤根据如图A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是____．
A t2℃时，A、B两物质的溶液中所含的溶质相同
B t2℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数相同
C t3℃时，A、B的饱和溶液降温至t2℃，A 析出的固体比B多
D t3℃时，A、B的饱和溶液降温至t2℃，A、B所含的溶剂质量不变．
【题目】甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸完全反应，所得数据如下表：
甲 | 乙 | 丙 | |
金属混合物的质量(g) | 10 | 10 | 20 |
稀硫酸的质量(g) | 100 | 120 | 100 |
反应后，过滤所得干燥固体的质量(g) | 4.4 | 4.4 | 14.4 |
请计算：
(1)_______中铁和稀硫酸恰好完全反应
(2)金属混合物中铁的质量分数为________。
(3)计算铁和稀硫酸恰好完全反应时生成物的溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）________。