题目内容
【题目】化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。
①“实验1”中，观察到铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为_____；
②“实验2”中，观察到A.烧杯中酚酞变红，可验证分子具有___的性质，B烧杯的作用是为了证明___，从而起到对比的作用。
③“实验3”中，只有A中铁钉生锈了。对比铁钉不同的现象，可推知铁生锈的条件是与____同时接触；
④“实验4”中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式_____。
【答案】可燃物的燃烧需要与空气接触 不断运动 氨分子能使酚酞溶液由无色变为红色 水与空气 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
①铜片上的白磷与氧气接触而水中的白磷没有与氧气接触，所以不会发生燃烧；故填：可燃物的燃烧需要与空气接触；
②浓氨水呈碱性，易挥发，挥发的氨水分子进入A，使A中的溶液由无色变为红色，说明分子是在不断运动的．B烧杯中滴加氨水变红色，说明氨分子能使无色的酚酞试液变红色，起到了比对作用；故填：不断运动；氨分子能使酚酞溶液由无色变为红色；
③铁钉浸没在封有植物油的水中时不容易生锈，因为这时的铁钉没有与氧气接触；铁钉部分浸没在蒸馏水中时容易生锈，因为这时铁钉与氧气和水同时接触，该实验说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；故填：氧气和水．
④两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【题目】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
(1)溶液A中所含的阳离子有_______________(填离子符号)。
(2)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为______________。
(3)3个步骤中均用到的操作是_________________。
(4)步骤三中生成产品的化学方程式为___________。
【题目】如图是A、B两种固体(不含结晶水)物质的溶解度曲线，依图回答：
①____℃时，A、B两物质的溶解度相等；
②t1℃时，将A、B各m g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，若其中有一个烧杯中有固体剩余，则该物质是____(填“A”或“B”)；
③t3℃时，A物质饱和溶液的溶质的质量分数为____；在不改变溶质质量分数的情况下，将该A的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是____；
④烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为A的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体A的质量．测定结果记录如下表．
溶液的温度/℃ | 75 | 65 | 50 | 35 | 20 |
析出固体A的质量/g | 0 | 0 | 2.0 | 4.5 | 8.4 |
不考虑水蒸发，则65℃时，该溶液是否为饱和溶液？____(填“是”、“否”或“无法判断”)．
⑤根据如图A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是____．
A t2℃时，A、B两物质的溶液中所含的溶质相同
B t2℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数相同
C t3℃时，A、B的饱和溶液降温至t2℃，A 析出的固体比B多
D t3℃时，A、B的饱和溶液降温至t2℃，A、B所含的溶剂质量不变．
