题目内容
【题目】室温时，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，符合右图中纵坐标X的表示是( )
A.溶液的温度B.溶液中氯化钠的质量
C.溶液中含有HCl的物质的量D.溶液中氯化钠的质量分数
【答案】D
【解析】
A、盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，但开始的时候溶液的温度不应该为零，并且随着反应的开始和终止，溶液温度应该先升高后降低，故A错误；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以开始加入稀盐酸时即产生氯化钠，等把氢氧化钠消耗完全后氯化钠的质量不再增加，故B错误；
C、盐酸中溶质为氯化氢，而盐酸可以和氢氧化钠反应，所以表示氯化氢质量的起点不应该是原点，故C错误；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，开始溶液中氯化钠的质量分数为0，随着反应的进行，开始溶液中氯化钠的质量分数增大，完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数最大，当盐酸过量时，溶液中氯化钠的质量分数减小，故正确．
故选D．
【题目】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
(1)溶液A中所含的阳离子有_______________(填离子符号)。
(2)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为______________。
(3)3个步骤中均用到的操作是_________________。
(4)步骤三中生成产品的化学方程式为___________。
【题目】某白色固体A可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种，进行如下实验：(信息提示：硫酸钠、硝酸钡溶液呈中性)
①操作I是____．
②在沉淀B中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_____．写出沉淀部分溶解的化学方程式____．
③取少量滤液C于试管中，滴入酚酞，溶液变红，则C中一定含有的溶质是____．
④为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．
实验操作 | 现象 | 结论 |
____ | ____ | 确定A固体中还含有氯化钠 |
【题目】草木灰可作肥料，同学取一些草木灰做了以下实验，请完成实验报告。
实验序号 | 实验目的 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 | |
实验1 | 证明草木灰的主要成分含钾元素 | 取样，进行_________反应 | 透过蓝色钴玻璃片火焰呈__________色 | 草木灰主要成分含钾元素 | |
实验2 | _________ |
| _________ | 草木灰主要成分是碳酸钾 | |
实验3 | 探究碳酸钾性质 | 取样，向碳酸钾溶液中滴入石灰水溶液 | 生成白色沉淀 | 写反应化学方程式__________ | |
分析推测：实验3反应后上层清液中溶质成分组成____________________________ | |||||
实验4 | 探究实验3反应后上层清液中溶质成分 | 对实验3反应后的上层清液进行一次取样。 _________ | _________ | 反应后上层清液溶质成分是只含氢氧化钾 | |
