A.3个氢离子：3H

B.氧化铝中铝元素的化合价为+3价：

C.钠离子的结构示意图：

D.乙醇的化学式：C2H5O

（1）样品中氢氧化钠的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（1）实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式___________________。

（2）实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气。实验室制备NH3的反应原理为Ca(OH)2(固)＋2NH4Cl(固) CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。现要制取并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为_________(选填装置对应的字母)。

（3）某化学实验小组利用如图所示装置收集氨气，并探究氨气的性质（部分一起已略去）。

①收集氨气时， 氨气的进气口是_____________（填 “a”或“b”）。

②收集氨气一段时间后，打开右图装置中的止水夹，观察到烧瓶内产生了喷泉，说明氨气具有的性质是______________。

（1）写出下列物质的化学式：B是_________；若F由两种元素组成，则其化学式为________；

（2）固态物质A的俗名____________________；

（3）写出E→C的1个反应化学方程式：____________，此反应属于____________反应（填基本反应类型）。B和D的反应________（填“放热”或“吸热"）。

（1）写出下列物质的化学式：A____________，F中溶质___________。

（2）写出B与C反应的化学方程式：____________________________。

（1）甲中X=__________。

（2）在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为__________。

（3）根据鉨和铝的结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，试预测鉨可能与哪些物质反应？（写出两种不同类别的物质的化学式即可）_______。

（1）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解曲线。

①20℃时，甲溶解度______乙溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）。

②40℃时，乙和丙_______形成溶质质量分数相同的饱和溶液（填“能”或“不能”）。

（2）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度40℃，则t2对应的温度_______（填序号）。

A大于40℃ B小于40℃ C等于40℃ D无法确定

主要成分（mg/L）：

碳酸氢根（HCO3-）：173-205　　氯离子（Cl-）：1.0-8.0　 硫酸根（SO42-）：16.08

-19.52　 钠离子（Na+）：8-50　 PH值：7.8±0.5

（1）“SO42-”中数字“2”的含义是____________________。

（2）我们向该矿泉水滴加__________，发现有大量浮渣产生说明该矿泉水属于硬水。

（3）天然水是混合物，用图1所示的简易装置净化水后，所得的水为_______（填纯净物或混合物）。

（4）如图2所示实验，将水加入到试管中，观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为__________（填物质的化学式）。

（5）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：________________。能量变化角度看，该反应中将______转化为化学能。

（1）化学与健康——大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是_____________。

（2）化学与材料——生活中常用到的插座（如图）是用____（填“热固性”或 “热塑性”）塑料做的。

（3）化学与能源——天然气是主要的家用燃气。天然气燃烧的化学方程式是____________。

（4）化学与环境——垃圾要进行分类，饮用后的易拉罐属于____________（填序号）。

A．X是时间，Y是pH

B．X是水的总质量，Y是H2SO4的质量

C．X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量

D．X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量