xxx牌复方抑酸剂

有效成分:氢氧化镁

作用用途:用于治疗胃酸过重

用法用童:口服，每次2片，每天3次

药物含量:每片含0.145g氢氧化镁

(1)硬质玻璃管中的实验现象是________，该化学反应方程式为_________。

(2)右边试管中的澄清石灰水中产生的实验现象是____，化学反应方程式是_______。

(3)实验过程中，常在装置图的末端的导管口放一盏燃着的酒精灯(灯焰处于导管口)，这样做的目的是___。

(4)通过此实验，我们可认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同。请写出其中的一点：_______。

(5)试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因：________。

(1)实验室制取二氧化碳所选用的发生装置为__________，收集装置为__________(均填字母);选择气体收集方法时，气体的下列性质:①颜色、②密度、③溶解性、④化学性质，必须考虑的是__________(填序号)。

(2)实验室用A装置制取氧气，最好要在试管口_______________，反应的化学方程式为__________；为了做细铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气的装置最好用___________，其原因是__________、__________。

(1)图①中仪器a的名称是_____.

(2)从燃烧条件的角度分析，图②加热木炭的目的是_____.

(3)图②中熄灭酒精灯的规范操作是______.

(4)图③中木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，说明了_____.

(5)图④在整个实验设计中的目的是_____.

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___（填序号）；

（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是___（填“甲”或“乙”）；

（3）欲除去混在甲中的少量乙物质将可采用的方法是___；

（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的___（填序号）。

A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲<乙

C．溶液质量：甲>乙 D．溶质质量分数：甲>乙

(1)人们长期饮用硬水会影响身体健康。生活中常采用____方法将硬水转化为软水。

(2)某学校饮水机可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示：

①对应的作用是____。

(3)如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，请写出反应的方程式____，从能量变化角度看，该反应是____转化为化学能。

(4)节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列做法与之不相符的是____。

A 合理施用农药、化肥 B 工业废水直接排放

C 提倡使用无磷洗衣粉 D 洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所

Ⅰ、相对分子质量计算：化学式中各元素的相对原子质量之和，如：（注：相对原子质量：C—12；O—16，下同）CO2：Mr=12+16×2=12+32=44。

Ⅱ、纯净物中各元素的质量比：化学式中各元素的相对原子质量之和的比值，如：CO2：碳、氧元素的质量比：C∶O=12∶(16×2)=12∶32=3∶8。

Ⅲ、纯净物中某元素的质量分数：化学式中某元素的相对原子质量之和占相对分子质量的百分比，如：CO2：氧元素的质量分数：。

结合上述信息，根据化学式：Fe2O3；请计算：（相对原子质量：Fe—56；O—16）

（1）计算Fe2O3的相对分子质量（Mr）：_____；

（2）计算Fe2O3，铁、氧元素的质量比：_____；

（3）计算Fe2O3，铁元素的质量分数：_____；

（4）160gFe2O3含有铁元素的质量为_____g。

请依照上述理论，试计算

（1）用试管加热24.5g氯酸钾和5g二氧化锰的混合物，待其充分反应后称量，试管内剩余固体质量为19.9g，则产生的氧气质量为_____g。

（2）已知：氢气燃烧的产物是水。往某密闭容器中加入3g氢气和16g氧气，用电火花点燃气体，待其充分完全反应后，发现容器内剩下1g氢气，则生成的水的质量为_____g；通过简单计算，发现在这个反应中，氢气、氧气和生成的水三种物质的质量比为_____。

（猜想）

Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质都不变；

Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质都发生了改变；

Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后_____。

（实验）用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

（2）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应式为_____。

（实验拓展）：

（3）某同学想比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，他需要对某些变量进行控制，其中包括有：_____。（至少三点）