题目内容

【题目】胃酸的主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g-7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用下图所示抑酸剂，发生反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答:按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是___克?理论上能否使该患者胃液恢复到正常范围?____

xxx牌复方抑酸剂

有效成分:氢氧化镁

作用用途:用于治疗胃酸过重

用法用童:口服，每次2片，每天3次

药物含量:每片含0.145g氢氧化镁

【答案】1.095 不能

【解析】

解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量x。

解之得：x=1.095g

每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量1.095g；

9.0g-1.095g=7.905g，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g-7.3g，7.095g＞7.3g，不能使该患者胃液恢复到正常范围。

练习册系列答案
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①对应的作用是____。

(3)如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，请写出反应的方程式____，从能量变化角度看，该反应是____转化为化学能。

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