Question

【题目】向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___（填序号）；

（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是___（填“甲”或“乙”）；

（3）欲除去混在甲中的少量乙物质将可采用的方法是___；

（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的___（填序号）。

A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲<乙

C．溶液质量：甲>乙 D．溶质质量分数：甲>乙

Answer 1

【答案】B 甲 降温结晶 B、D

【解析】

（1）饱和溶液是不能继续溶解该溶质的溶液，B中有固体剩余，故一定是饱和溶液；

（2）由图1可知，NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，故应是曲线甲；

（3）由于甲的溶解度随温度的变化变化较大，故可采用降温结晶；

（4）从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度变小，有晶体析出，溶液的质量变小；乙的溶解度变大，变成不饱和溶液，无晶体析出，溶液的质量不变；由于降温后甲的溶解度大于t2℃乙的溶解度，故甲的溶质质量分数大于乙；故叙述正确的是B、D。