18．化学中有多种“守恒．下列描述中对各种守恒的“解释错误的是( )A．溶质守恒--溶液在稀释前后溶质的体积不变B．质量守恒--参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和C．元素守恒--——青夏教育精英家教网——

18．化学中有多种“守恒”．下列描述中对各种守恒的“解释”错误的是（　　）

	A．	溶质守恒--溶液在稀释前后溶质的体积不变
	B．	质量守恒--参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和
	C．	元素守恒--化学反应前后元素的种类和质量不变
	D．	原子守恒--化学反应前后原子的种类及数目不变

17．乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属，乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC₂），它没有可燃性．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：CaCO₃；猜想三：Ca（OH）₂．
他的依据是根据质量守恒定律．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．理由是：氧化钙与水反应也生成氢氧化钙．
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色浑浊出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
结论：白色固体是Ca（OH）₂．
【拓展应用】某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火，其中的可燃物是乙炔，且该反应放出大量热，使可燃物达到着火点．
【交流反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时的注意事项防止与水接触．

16．课本上测量空气中氧气体积分数的实验装置存在不少的缺点，如污染环境、误差大等．小明同学在老师指导下，利用铁锈蚀原理测量空气中氧气的体积分数．

【查阅资料】脱氧剂的主要成分为铁粉、少许活性炭、少量氯化钠和水．活性炭是一种载体，可以使脱氧剂中各组分混合均匀，并使铁粉疏松、透气．
【实验原理】铁生锈消耗氧气，生成固体铁锈；氯化钠可以加快（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
【实验过程】（1）取一个集气瓶，其实际容积是150mL；取一个量筒，内盛100mL的水．
（2）室温时，将一定量的脱氧剂悬吊在橡皮塞反面，再将橡皮塞旋紧到集气瓶口；然后将导气管插入量筒内（见图）．一会儿观察到量筒内的现象液面下降水进入到集气瓶内，这是因为集气瓶内压强小于外界大气压．
（3）当量筒内水面高度不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73mL刻度处．
【实验结果】由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是18%%．
【反思拓展】本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是B或C．
A．使用了足量的脱氧剂
B．脱氧剂中有部分铁粉在实验前已被氧化
C．脱氧剂中的内层的铁粉没有与氧气接触．

15．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用B装置来制取气体，要控制反应的速率和进行，应将长颈漏斗改为分液漏斗；若用A、D制取并收集氧气，实验结束时要先把导管从水槽中取出，后停止加热，目的是防止水倒流，使试管炸裂．
（2）注射器H也可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水没过长颈漏斗下端管口． ②将注射器H连接到装置B的导管口处． ③缓慢拉动注射器H的活塞，观察到长颈漏斗的下口有气泡冒出，表示装置B的气密性良好．
（3）实验室用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为可以控制反应的发生和停止；如用E装置收集H₂，则气体应从d端通入（填“c”或“d”）．
（4）用C装置在实验室制取CO₂时，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，如改用隔离铝丝网做，其产生的后果是二氧化碳中会混有杂质气体，用化学方程式表示为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，说明金属活动性Cu＜Al（选填“＞”、“＜”或“=”）．

14．医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氢气
	B．	伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用
	C．	只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解
	D．	过氧化氢中氧元素的化合价为负二价

13．下列现象的微观解释中，不正确的是（　　）

	A．	氢气和液氢都可做燃料--相同物质的分子，其化学性质相同
	B．	桂花盛开花香四溢--分子在不断运动
	C．	用水银温度计测量体温--温度升高，原子间空隙变大
	D．	水烧开后易把壶盖冲起--温度升高，分子变大

12．现与探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuO、BaSO₄、Na₂CO₃三种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图所中所述（设过程中所发生的反应都恰好完全反应）

（1）现象X为紫色石蕊变成红色；
（2）沉淀E中有两种沉淀分别为硫酸钡、氢氧化铜；
（3）滤液C中含有的阴离子为S${{O}_{4}}^{2-}$（写离子符号）；
（4）写出过程①中的一个化学方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（5）混合物A中一定含有的物质为CuO、BaSO₄、Na₂CO₃．

11．元素R由多种氧化物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧为63.16%的R的氧化物的化学式是R₂O₃．

10．当CO与CO₂质量比为2：3时，氧原子的个数比为多少？，若CO与CO₂中氧原子个数比为3：4，则CO与CO₂的质量比是多少？（提示：不同物质中同种原子个数比即为这种元素的质量比）

9．A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量之比为2：3，则该化合物的化学式为AB₃；若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为+3n．

0 168512 168520 168526 168530 168536 168538 168542 168548 168550 168556 168562 168566 168568 168572 168578 168580 168586 168590 168592 168596 168598 168602 168604 168606 168607 168608 168610 168611 168612 168614 168616 168620 168622 168626 168628 168632 168638 168640 168646 168650 168652 168656 168662 168668 168670 168676 168680 168682 168688 168692 168698 168706 211419