题目内容
16．课本上测量空气中氧气体积分数的实验装置存在不少的缺点，如污染环境、误差大等．小明同学在老师指导下，利用铁锈蚀原理测量空气中氧气的体积分数．
【查阅资料】脱氧剂的主要成分为铁粉、少许活性炭、少量氯化钠和水．活性炭是一种载体，可以使脱氧剂中各组分混合均匀，并使铁粉疏松、透气．
【实验原理】铁生锈消耗氧气，生成固体铁锈；氯化钠可以加快（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
【实验过程】（1）取一个集气瓶，其实际容积是150mL；取一个量筒，内盛100mL的水．
（2）室温时，将一定量的脱氧剂悬吊在橡皮塞反面，再将橡皮塞旋紧到集气瓶口；然后将导气管插入量筒内（见图）．一会儿观察到量筒内的现象液面下降水进入到集气瓶内，这是因为集气瓶内压强小于外界大气压．
（3）当量筒内水面高度不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73mL刻度处．
【实验结果】由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是18%%．
【反思拓展】本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是B或C．
A．使用了足量的脱氧剂
B．脱氧剂中有部分铁粉在实验前已被氧化
C．脱氧剂中的内层的铁粉没有与氧气接触．
分析 本题使用脱氧剂来除去空气中的氧气，从而使气压减小，与外界的量筒内的水会进入集气瓶，通过进入水的量来判断确定空气中的氧气含量，但实验的注意事项一定要遵守好．
解答 解：（1）氯化钠可以加快铁锈蚀的速率；
（2）如图所示的装置内一会儿观察到量筒内的现象液面下降，水进入到集气瓶内，这是因为集气瓶内压强小于外界大气压；
（3）当量筒内水面高度不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73mL刻度处．由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是$\frac{100mL-73mL}{150mL}×$100%=18%；本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是B．脱氧剂中有部分铁粉在实验前已被氧化，C．脱氧剂中的内层的铁粉没有与氧气接触．
答案为：（1）加快，（2）液面下降水进入到集气瓶内；集气瓶内压强小于外界大气压；（3）18%；BC．
点评 本题告诉了我们一种测定混合物中一组分含量的方法，本题使用脱氧剂来除去空气中的氧气，从而使气压减小，与外界的量筒内的水会进入集气瓶，通过进入水的量来判断确定空气中的氧气含量，但实验的注意事项一定要遵守好．
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6．现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸，c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：
则a、b、c化学性质由强到弱的顺序是（ ）
| a | b | |
| 在稀硫酸中 | 无反应 | 溶解并放出气体 |
| 在C的硝酸盐溶液中 | 无反应 | 无反应 |
| A． | a b c | B． | b a c | C． | c b a | D． | a c b |
7．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
| A． | 均一、稳定的液体一定是溶液 | |
| B． | 加水可以增大硝酸钾的溶解度 | |
| C． | 任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出晶体 | |
| D． | 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 |
4．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）表铬中．m=2.5g．从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜．
（2）第六次实验中，第五次加入稀硫酸后样品中的镁能完全反应；
（3）计算合金样品中镁的质量分数；
（4）计算反应生成氢气的质量及生成硫酸镁的质量．
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | mg |
| 第二次加入10g | 2.0g |
| 第三次加入10g | 1.5g |
| 第四次加入10g | 1.0g |
| 第五次加入10g | 0.6g |
| 第六次加入10g | 0.6g |
（2）第六次实验中，第五次加入稀硫酸后样品中的镁能完全反应；
（3）计算合金样品中镁的质量分数；
（4）计算反应生成氢气的质量及生成硫酸镁的质量．
”和“
”表示两种不同原子．
不可能是B填序号