Question

15．结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用B装置来制取气体，要控制反应的速率和进行，应将长颈漏斗改为分液漏斗；若用A、D制取并收集氧气，实验结束时要先把导管从水槽中取出，后停止加热，目的是防止水倒流，使试管炸裂．
（2）注射器H也可用于检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水没过长颈漏斗下端管口．  ②将注射器H连接到装置B的导管口处．   ③缓慢拉动注射器H的活塞，观察到长颈漏斗的下口有气泡冒出，表示装置B的气密性良好．
（3）实验室用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为可以控制反应的发生和停止；如用E装置收集H₂，则气体应从d端通入（填“c”或“d”）．
（4）用C装置在实验室制取CO₂时，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，如改用隔离铝丝网做，其产生的后果是二氧化碳中会混有杂质气体，用化学方程式表示为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，说明金属活动性Cu＜Al（选填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 注射器H也可用于检查装置B的气密性，步骤是：①向锥形瓶中加入少量水没过长颈漏斗下端管口；②将注射器H连接到装置B的导管口处；③缓慢拉动注射器H的活塞，观察到长颈漏斗的下口有气泡冒出，表示装置B的气密性良好；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．装置C制取氢气的优点是：可以控制反应的发生和停止；如用E装置收集H₂，则气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小．

解答 解：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；分液漏斗可以控制反应的速度；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分液漏斗；防止水倒流，使试管炸裂；
（2）注射器H也可用于检查装置B的气密性，步骤是：①向锥形瓶中加入少量水没过长颈漏斗下端管口；②将注射器H连接到装置B的导管口处；③缓慢拉动注射器H的活塞，观察到长颈漏斗的下口有气泡冒出，表示装置B的气密性良好；故答案为：长颈漏斗的下口有气泡冒出；
（3）装置C制取氢气的优点是：可以控制反应的发生和停止；如用E装置收集H₂，则气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：可以控制反应的发生和停止；d；
（4）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，配平即可，铜的活泼性小于铝，故答案为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；＜；

点评 本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．