现与探究一固体混合物A的成分.已知其中可能含有CuO.BaSO4.Na2CO3三种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验.出现的现象如图所中所述(设过程中所发生的反应都恰好完全反应)(1)现象X为紫色石蕊变成红色,(2)沉淀E中有两种沉淀分别为硫酸钡.氢氧化铜,(3)滤液C中含有的阴离子为S${{O} {4}}^{2-}$,(4)写出过程①中的一个化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．现与探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuO、BaSO₄、Na₂CO₃三种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图所中所述（设过程中所发生的反应都恰好完全反应）

（1）现象X为紫色石蕊变成红色；
（2）沉淀E中有两种沉淀分别为硫酸钡、氢氧化铜；
（3）滤液C中含有的阴离子为S${{O}_{4}}^{2-}$（写离子符号）；
（4）写出过程①中的一个化学方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（5）混合物A中一定含有的物质为CuO、BaSO₄、Na₂CO₃．

分析根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钡沉淀不会溶与稀硫酸，硫酸铜和氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀等知识进行分析．

解答解：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钡沉淀不会溶与稀硫酸，硫酸铜和氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．
固体A加入稀硫酸会生成无色气体，所以混合物中一定含有碳酸钠，沉淀D加入稀硝酸不溶解，所以D是硫酸钡沉淀，滤液C加入氢氧化钡会生成两种沉淀，所以C是硫酸铜，
（1）现象X为紫色石蕊变成红色；
（2）沉淀E中有两种沉淀分别为：硫酸钡、氢氧化铜；
（3）滤液C中含有的阴离子为S${{O}_{4}}^{2-}$；
（4）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（5）混合物A中一定含有的物质为：CuO、BaSO₄、Na₂CO₃．
故答案为：（1）紫色石蕊变成红色；
（2）硫酸钡、氢氧化铜；
（3）S${{O}_{4}}^{2-}$；
（4）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（5）CuO、BaSO₄、Na₂CO₃．

点评本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．

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	A．	KMnO₄ MnO₂		B．	K₂MnO₄ MnO₂ KMnO₄
	C．	K₂MnO₄，MnO₂		D．	KMnO₄，K₂MnO₄

3．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（　　）

	A．	FeCl₃ NaOH HCl H₂SO₄		B．	HCl KNO₃ Na₂CO₃ Na₂SO₄
	C．	AgNO₃ HCl NaCl HNO₃		D．	BaCl₂ Na₂SO₄ Na₂CO₃ HCl

7．下列关于金属材料的说法中，错误的是（　　）

	A．	纯铁是使用最广泛的金属材料
	B．	硬铝是用于飞机制造业的金属材料之一
	C．	铜导线是生活中常见金属材料
	D．	钛合金是21世纪的重要金属材料．

17．乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属，乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC₂），它没有可燃性．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：CaCO₃；猜想三：Ca（OH）₂．
他的依据是根据质量守恒定律．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．理由是：氧化钙与水反应也生成氢氧化钙．
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色浑浊出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
结论：白色固体是Ca（OH）₂．
【拓展应用】某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火，其中的可燃物是乙炔，且该反应放出大量热，使可燃物达到着火点．
【交流反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时的注意事项防止与水接触．

4．3g镁在氧气中燃烧，可以生成多少克氧化镁？

12．济南西客站的开工建设，为加强济南市与沿线城市的合作交流、加快济南经济发展提供了难得的机遇，在建设过程中使用了大量的铁、铝、铜等金属材料．
（1）铁元素在自然界中的分布很广，大多以化合物（填“化合物”、“单质”之一）的形式存在于各种铁矿石中．铝的耐腐蚀性较强是因为铝表面易形成一层致密的保护膜，其成分是；（写化学式）．
（2）我国是世界上最早湿法炼铜的国家，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载．请用化学方程式表示湿法炼铜的原理CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄．
（3）铜的耐腐蚀性比铁强，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu₂（OH）₂CO₃），是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．

13．毒品对青少年危害极大，我们因该远离毒品，“摇头丸”为常见毒品之一，它的化学式为C₉H₁₃N，回答下列问题．
（1）摇头丸的相对分子质量为135．
（2）一个摇头丸中含有23个原子，其中碳，氢，氮三种元素的原子个数比为9：13：1
（3）摇头丸中各元素的质量比为108：13：14，碳元素的质量分数为80%．
（4）540克摇头丸中含氮元素的质量为56g （结果保留整数）．

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