4．已知某化学反应:2A+B=2C．假定A物质14g完全反应.能生成C物质22g.则参加反应的B物质的质量为( )A．4 gB．8 gC．12 gD．16 g——青夏教育精英家教网——

4．已知某化学反应：2A+B=2C．假定A物质14g完全反应，能生成C物质22g，则参加反应的B物质的质量为（　　）

3．质量守恒定律的应用：
①确定某物质组成元素种类：A+O₂→CO₂+H₂O，则A中一定含有C、H元素，可能含O元素．
②推断反应物的化学式：A+6O₂=6CO₂+6H₂O，则A的化学式为C₆H₁₂O₆．
③确定反应物或生成物的质量：物质A分解成56g B和44g C，则反应了的A的质量为100g．

2．质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、质量、个数均保持不变．

1．质量守恒定律的使用范围．
（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化．
（2）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等．
（3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能（“能”或“不能”）计入“总和”中．

20．将少许铜粉放入球形玻璃容器中，称量后，将容器口熔封，再对容器加热，发现红色粉末变成暗红色，称量时质量不变，这说明（　　）

	A．	容器中未发生反应
	B．	发生了反应，但质量不守恒
	C．	发生了化学反应，并且符合质量守恒定律
	D．	粉末变成暗红色是物理变化，不符合质量守恒定律

19．下列判断正确的是（　　）

物质	乙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.6	8.0	0	0	0
反应后质量/g	0	0	5.4	4.4	a

	A．	表中a的值为2.6		B．	X一定是该反应的催化剂
	C．	X可能含有氢元素		D．	X为生成物

18．H₂、O₂和N₂的混合气体20g，点燃，完全反应后生成18g水．则剩余的气体可能是（　　）

	A．	O₂和N₂的混合气体		B．	H₂和O₂的混合气体
	C．	3g N₂

17．现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是（　　）

16．某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了3.2g，则铝粉的质量是（　　）

15．3g木炭和6g氧气在密闭容器中完全反应后，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	产物全部是CO		B．	产物全部是CO₂
	C．	产物是CO和CO₂的混合物		D．	以上情况都可能

0 167822 167830 167836 167840 167846 167848 167852 167858 167860 167866 167872 167876 167878 167882 167888 167890 167896 167900 167902 167906 167908 167912 167914 167916 167917 167918 167920 167921 167922 167924 167926 167930 167932 167936 167938 167942 167948 167950 167956 167960 167962 167966 167972 167978 167980 167986 167990 167992 167998 168002 168008 168016 211419