某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧.发现燃烧后固体质量增加了3.2g.则铝粉的质量是( )A．1.8gB．2.7 gC．3.6 gD．5.4g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了3.2g，则铝粉的质量是（　　）

A．

1.8g

B．

2.7 g

C．

3.6 g

D．

5.4g

分析铝在氧气中燃烧生成氧化铝，一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了3.2g，增加的质量即为参加反应的氧气的质量，据此由反应的化学方程式计算出参加反应的铝粉的质量即可．

解答解：铝在氧气中燃烧生成氧化铝，一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了3.2g，增加的质量即为参加反应的氧气的质量．
设参加反应的铝粉的质量为x
4Al+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃
108 96
x 3.2g
$\frac{108}{96}=\frac{x}{3.2g}$ x=3.6g．
故选：C．

点评本题难度不大，掌握化学方程式的简单计算、质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

相关题目

6．有关空气及其成分的说法正确的是（　　）

	A．	空气是一种宝贵的资源，工业上可以用分离液态空气的方法制取氧气
	B．	空气中氧气的质量分数为21%
	C．	空气中稀有气体不与任何物质发生反应
	D．	汽车排放的尾气不会对空气造成

7．请用化学用语表示：
①氢元素H
②2个磷原子2P
③铁Fe
④氢氧根离子OH^-
⑤氧化铜中铜元素的化合价$\stackrel{+2}{Cu}$O
⑥硫在氧气中燃烧符号表达式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

4．将45.2g干燥的紫黑色固体高锰酸钾，加热分解一段时间后，称得剩余固体为42g．甲同学认为条件不足，不能计算，乙同学经分析后认为可以计算，你认为哪位同学正确？如能计算，请算出参加反应的高锰酸钾的质量？

11．以前，江苏大部分城市居民使用的燃料主要是管道煤气，管道煤气的主要成分是CO、H₂和少量的碳氢化合物，现在“西气东输”工程让江苏城市居民用上了优质的天然气．已知化学方程式中气体的化学计量数之比等于相同条件下气体的体积之比，试根据CO、H₂、CH₄燃烧的化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积大的是天然气．因此，燃烧管道煤气的灶具如果改用天然气，改进灶具的方法是增大（填“增大”或“减小”）通风口，如不作改进可能产生的不良后果是天然气不能充分燃烧，可能生成有毒的CO
次空多余．天然气在第一次管道输送到用户时，必须先将管道内充满氮气，填充氮气的目的是用氮气排尽管中空气，防止甲烷与空气混合后气体遇明火爆炸发生危险．

1．质量守恒定律的使用范围．
（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化．
（2）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等．
（3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能（“能”或“不能”）计入“总和”中．

8．写出下列几个反应的化学方程式．
（1）高锰酸钾受热：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）镁在氧气中燃烧：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（3）铁在纯氧中燃烧：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（4）铝和氧化铁在高温的条件下生成铁和氧化铝：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（5）在酒精灯火焰上灼烧红亮的铜丝直至变黑：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（6）灼热的碳在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和一种具有可燃性的单质气体：C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H₂+CO．
（7）绿色植物吸收太阳光，将水和二氧化碳转化成葡萄糖（C₆H₁₂O₆）和氧气：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿体}$C₆H₁₂0₆+6O₂．
其中属于化合反应的是（2）（3）（5）；属于分解反应的是（1）．

5．某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）

	A．	该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
	B．	该物质中碳元素与氧元素的质量比为3：14
	C．	该物质只含有碳元素和氢元素
	D．	该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3

6．2008年5月8日，中国登山队将奥运圣火成功传递到珠峰峰顶．登山队员常用的能源是氢化钙（CaH₂）固体，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需[CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑]．请回答下列问题：
（1）CaH₂中钙元素为+2价，氢元素的化合价为-1．
（2）现有840g氢化钙固体与足量的水反应可生成多少克氢气？

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