题目内容

20．将少许铜粉放入球形玻璃容器中，称量后，将容器口熔封，再对容器加热，发现红色粉末变成暗红色，称量时质量不变，这说明（　　）
A．容器中未发生反应
B．发生了反应，但质量不守恒
C．发生了化学反应，并且符合质量守恒定律
D．粉末变成暗红色是物理变化，不符合质量守恒定律

分析 根据铜在加热的条件下能与氧气生成了氧化铜分析．

解答 解：由题意可知，在密闭的容器中，铜在加热的条件下能与氧气反应生成了氧化铜．
A、容器中铜在加热的条件下能与氧气反应生成了氧化铜，故A错误；
B、发生了反应，是在密闭的容器中进行的，质量守恒，故B错误；
C、发生了化学反应，并且符合质量守恒定律，故C正确；
D、粉末变成暗红色，有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，故D错误．
故选C．

点评 了解化学反应都遵守质量守恒定律、铜与氧气的反应是解答本题的基础知识．

练习册系列答案
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10．配平下列化学方程式．
①4Al+3O2═2Al2O3；
②3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$1Fe3O4；
③2CO+1O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；
④2H2+1O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H20；
⑤2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+1O2；
⑥1Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
11．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若用装置F收集氧气，开始收集氧气的适宜时刻气泡均匀连续放出时．若用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入，验满的方法是将带火星的木条伸入瓶口处，若木条复燃，则证明氧气收集满了．
（2）若改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将变大．（填“不变”“变小”或“变大”）
（3）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．原因是一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应．
8．完成下列变化的化学方程式．
（1）实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）硫在氧气里燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（4）实验室加热紫黑色晶体制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（5）在440℃和高压条件下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{高压}$C+2Na2CO3．
15．3g木炭和6g氧气在密闭容器中完全反应后，下列叙述中正确的是（　　）
A．产物全部是COB．产物全部是CO2
C．产物是CO和CO2的混合物D．以上情况都可能
5．某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件．
[提出问题]物质燃烧需要什么条件？
[猜想与假设]1．有可燃物；2．温度要达到着火点；3．与氧气（或空气）接触．
[设计与实验]
验证  对比实验
假设1  示例：加热烧杯，烧杯不可燃       （仿照示例填写）点燃蜡烛，蜡烛可燃
假设2  常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧         （仿照示例填写）点燃蜡烛，蜡烛可燃
假设3  点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧   （仿照示例填写）将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内，蜡烛逐渐熄灭
[得出结论]猜想正确，燃烧必须同时满足3个条件，只要破坏1个燃烧的条件，就能达到灭火的目的．
[反思质疑]氢气在氯气中能燃烧，燃烧是否一定要有氧气参加？
[查阅资料1]镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．
[表达与交流]根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为发光、放热的剧烈化学反应叫做燃烧．
[反思质疑2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会
“火星四射”？
[查阅资料2]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
[设计实验]为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验
方案是取长短相等，粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在氧气中燃烧，观察现象．
12．写出符合下列要求的化学反应方程式：
（1）两种气体发生的化合反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）一种固体发生的分解反应2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）一种固体和一种液体反应可以产生一种气体的反应2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）点燃的镁条在二氧化碳气体中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）历届奥运会开幕式都要举行“火炬接力”．火炬中所用的燃料是丁烷（C4H10），它燃烧时火苗高且亮，白天在200m外清晰可见，写出丁烷燃烧的化学方程式2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O．
9．下列物质的用途，既利用了该物质的物理性质又利用了其化学性质的是（　　）
A．用金刚石切割玻璃B．用活性炭吸附毒气
C．用CO2灭火D．用石墨作电极
10．下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（　　）
A．铁生锈，因蒸汽压过高锅炉爆炸B．胆矾破碎，石油液化气燃烧
C．高粱酿酒，草堆自燃D．金属导电，食物腐烂变质

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