题目内容
18．H2、O2和N2的混合气体20g，点燃，完全反应后生成18g水．则剩余的气体可能是（ ）| A． | O2和N2的混合气体 | B． | H2和O2的混合气体 | ||
| C． | 3g N2 |
分析 先根据方程式算出要想生成18g水，需要参加反应的氢气和氧气的质量，则剩余的两克气体，可能是氧气、氢气或氮气．再进一步进行分析．
解答 解：根据方程式进行计算，设要生成18g水需要参加反应的氢气质量为X，氧气质量为Y，则：
2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
4 32 36
X Y 18g
$\frac{4}{X}=\frac{32}{Y}=\frac{36}{18g}$
X=2g
Y=16g，所以剩余的2g里面有可能是氢气和氮气的混合物，有可能是氧气和氮气的混合物，也有可能全部是氮气，如果全部是氮气，最多也是2g，不可能超过2g．剩余的气体中不可能存在氢气和氧气的混合物，因为如果是二者的混合物就会继续反应，直到有一种物质全部被反应掉．
故选A．
点评 解答本题的关键是必须先求出要生成18g水，需要参加反应的氢气和氧气的质量，剩余的两克气体可能是氢气和氮气的混合物，也可能是氧气和氮气的混合物，还有一种可能就是剩余的气体都是氮气，但剩余的气体中不可能同时含有氢气和氧气．
练习册系列答案
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6．关于化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，四位同学有如下所示的四种说法，其中错误的是（ ）
| A． | 是化合反应 | B． | 反应后固体质量增加 | ||
| C． | 各物质的质量比为3：2：1 | D． | 反应物都是单质 |
为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO（以下简称试验气），分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶（如图）．回答下列问题：
10．下列是学习中接触到的物质，其中属于同一类物质的一组是（ ）
| A． | 红磷、石灰石、汽油 | B． | 石蜡、石油气、石油 | ||
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