题目内容

3．质量守恒定律的应用：
①确定某物质组成元素种类：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有C、H元素，可能含O元素．
②推断反应物的化学式：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为C6H12O6．
③确定反应物或生成物的质量：物质A分解成56g B和44g C，则反应了的A的质量为100g．

分析 ①根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变即可求解；
②根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，据此可推断A的化学式；
③根据质量守恒定律可知，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．即实际发生分解的A物质质量=生成B物质质量+生成C物质质量．

解答 解：①成物二氧化碳和水中共含有C，H，O三种元素，则反应物中也一定有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中氧气反应，氧气由氧元素组成，则C，H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素；
②根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，则A的化学式为C6H12O6；
③解：实际发生分解的A物质质量=56g+44g=100g．
故答案为：①C、H  O；
②C6H12O6；
③100

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律解答实际问题的能力．

练习册系列答案
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13．用化学符号填空
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（2）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．
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次空多余．天然气在第一次管道输送到用户时，必须先将管道内充满氮气，填充氮气的目的是用氮气排尽管中空气，防止甲烷与空气混合后气体遇明火爆炸发生危险．
18．H2、O2和N2的混合气体20g，点燃，完全反应后生成18g水．则剩余的气体可能是（　　）
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8．写出下列几个反应的化学方程式．
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（3）铁在纯氧中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（4）铝和氧化铁在高温的条件下生成铁和氧化铝：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（5）在酒精灯火焰上灼烧红亮的铜丝直至变黑：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（6）灼热的碳在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和一种具有可燃性的单质气体：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO．
（7）绿色植物吸收太阳光，将水和二氧化碳转化成葡萄糖（C6H12O6）和氧气：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿体}$C6H1206+6O2．
其中属于化合反应的是（2）（3）（5）；属于分解反应的是（1）．
15．A、B为常见的气体，A、B、C三种物质中都只含有一种元素，A、B、C、D、E、F间存在如图所示转化关系．
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12．化学方程式是化学学习与研究的重要根据，回答下列与化学方程式有关的问题．
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