13．既不溶于水.又不溶于盐酸.但能与硝酸银溶液反应的是( )A．NaClB．CuOC．CuD．Zn——青夏教育精英家教网——

13．既不溶于水，又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液反应的是（　　）

12．2013年9月8日晚18时25分，包头消防昆区二中队接到指挥中心命令：位于张家营子工业园区内一辆满载32吨的硫酸槽车侧翻泄漏，情况万分危急．中队迅速出动2辆水罐车、1辆抢险救援车及11名官兵赶赴现场．为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（　　）

	A．	用水冲洗泄漏的浓硫酸		B．	将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
	C．	将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上		D．	用土将泄漏出的浓硫酸掩埋

有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、NaCl中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀生成；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量语加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中肯定有Na₂CO₃、BaCl₂，肯定没有Na₂SO₄，可能有NaOH、NaCl．

某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量．先用弹簧夹夹住乳胶管．点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于原瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于原瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$，丙同学广口瓶内水面上升则非常接近原瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$．下列对上述三种现象解释合理的是①②③④⑤⑥（填序号）
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
⑤丙同学通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$，于是他推理得出红磷不能在氮气中燃烧
⑥丙同学认为瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，可以说明氮气不易溶于水．

铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂，如图装置的反应中，实验开始前应先通CO（选填“通CO”或“加热”）．
联想到单质碳的一些化学性质，碳和二氧化碳反应中有CO产生，即C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO 在此反应中C作为还原剂．

8．下列除杂质的方法错误的是（　　）

	物质（括号内为杂质）	除杂方法
A	CaCl₂溶液（盐酸）	加入过量CaCO₃、过滤
B	FeCl₂溶液（CuCl₂）	加入适量铁粉、过滤
C	Fe₂（S0₄）₃溶液（硫酸）	加入过量铁粉、过滤
D	NaCl（泥沙）	溶解、过滤、蒸发

7．下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	铁钉浸入硫酸铜溶液中	铁钉变红	铁没有铜活泼
B	氢气通入灼热的氧化铜粉末中	红色粉末变黑	氢气具有还原性
C	向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸	产生白色沉淀	汗液中含有氯离子
D	纯碱与盐酸混合	有气泡产生	纯碱与盐酸发生中和反应

在一烧杯中盛有22.3g碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
（1）写出发生反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4克．
（3）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是NaCl和HCl（写化学式）．
（4）当滴加了73克稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量分数．

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，现在需要测定其组成，以探究其变质程度．为了测定其组成成分，某研究小组称取了5.32g的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），然后配制成溶液并向溶液中逐滴加入稀盐酸，根据生成CO₂的质量来测定其中Na₂CO₃的质量，并进一步确定样品中NaOH的变质程度．已知实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如下图所示．试求：
（1）反应生成的气体的质量为0.88g．
（2）样品中氢氧化钠的质量是多少？
（3）反应后刚结束时溶液中NaCl的质量分数是多少？

4．使用一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品．分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50
充分反应后生成气体的质量/g	1.1	2.2	X	3.08	3.08

（1）表中X的值为3.08；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（写出详细的计算过程）
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为43.92g．

0 167104 167112 167118 167122 167128 167130 167134 167140 167142 167148 167154 167158 167160 167164 167170 167172 167178 167182 167184 167188 167190 167194 167196 167198 167199 167200 167202 167203 167204 167206 167208 167212 167214 167218 167220 167224 167230 167232 167238 167242 167244 167248 167254 167260 167262 167268 167272 167274 167280 167284 167290 167298 211419