Question

11．有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、NaCl中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀生成；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量语加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中肯定有Na₂CO₃、BaCl₂，肯定没有Na₂SO₄，可能有NaOH、NaCl．

Answer 1

分析 根据题目给出的信息：取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，在Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中，有白色沉淀生成的是Na₂SO₄、BaCl₂，或Na₂CO₃、BaCl₂；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡；因此该固体中一定有Na₂CO₃、BaCl₂；一定没有硫酸钠；NaOH、NaCl可能有，也可能没有，对实验现象没有影响．

解答 解：取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，在Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中，有白色沉淀生成的是Na₂SO₄、BaCl₂或Na₂CO₃、BaCl₂；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，说明沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡；因此该固体中一定有Na₂CO₃、BaCl₂；一定没有Na₂SO₄；NaOH、NaCl可能有，也可能没有．
故答案为：Na₂CO₃、BaCl₂；  Na₂SO₄； NaOH、NaCl．

点评 本考点属于物质的推断，是通过对实验过程的探究和图象的识别，并结合我们已经学过的知识，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论，解答本题的关键是要知道硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀溶于酸并能产生气体．