题目内容
4．使用一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品．分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：| 烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
| 加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 充分反应后生成气体的质量/g | 1.1 | 2.2 | X | 3.08 | 3.08 |
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（写出详细的计算过程）
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为43.92g．
分析 （1）分析图表烧杯①②数据可知，每加入10g稀盐酸生成气体的质量为1.1g，则加入30g稀盐酸生成气体的质量为3.3g，由烧杯④⑤加入的盐酸大于30g时只产生了3.08g气体，说明了x的值应是3.08g；
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，就可计算出样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（3）根据质量守恒定律烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量．
解答 解：（1）分析图表烧杯①②数据可知，每加入10g稀盐酸生成气体的质量为1.1g，则加入30g稀盐酸完全反应生成气体的质量为3.3g，由烧杯④⑤加入的盐酸大于30g时只产生了3.08g气体，说明了x的值应是3.08g；
（2）设10g样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.08g
∴$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.08g}$ 解之得：x=7g．
则此“石头纸”中碳酸钙的质量分数为：$\frac{7g}{10g}$×100%=70%．
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为：7g+40g-3.08g=43.92g
答：（1）3.08；（2）样品中碳酸钙的质量分数为70%；（3）43.92．
点评 本题主要考查学生从图表获得有效数据结合化学方程式进行计算的能力．要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．
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期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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19．
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象．
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为25g．
（2）盐酸的溶质质量分数为多少？
（3）加入100克盐酸后CaCl2溶液的溶质质量分数为多少？
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象．| 次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量/g | 30 | a | 20 |
（1）第2次加入盐酸后，a为25g．
（2）盐酸的溶质质量分数为多少？
（3）加入100克盐酸后CaCl2溶液的溶质质量分数为多少？
铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2，如图装置的反应中，实验开始前应先通CO（选填“通CO”或“加热”）．
13．小敏为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约含三分之一空气的氧气．下列操作正确的是（ ）
| A． |  导管伸入到集气瓶体积的$\frac{1}{3}$处 | B． |  导管伸入到集气瓶体积的$\frac{2}{3}$处 | ||
| C． |  集气瓶中灌$\frac{2}{3}$的水 | D． |  集气瓶中灌$\frac{1}{3}$的水 |