18．下列物质的转变，不能由一步反应实现的是（ ）
| A． | MgCl2→Mg（NO3）2 | B． | Ca（OH）2→NaOH | C． | SO2→CaSO3 | D． | Fe2O3→Fe（OH）3 |
17．下列化学方程式与事实相符的是（ ）
| A． | 生石灰放置在空气中的质量增加：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 湿法冶铜的原理：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 | |
| C． | 氧氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）2+2HCI═AlCl2+2H2O | |
| D． | 木炭还原氧化铁：C+2FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+C02↑ |
15．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物．与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大．下列关于PM2.5的说法中，正确的是（ ）
| A． | PM2.5主要是由于化石燃料的大量燃烧引起的，所以，为了降低空气中PM2.5的含量，我们应该马上停止使用化石燃料 | |
| B． | 鼻腔内的绒毛对空气中较粗的颗粒物具有一定的阻挡作用，这属于特异性免疫 | |
| C． | PM2.5主要是通过消化道进入人体内部的 | |
| D． | 减少PM2.5对保护环境，维持生态系统的稳定性将起到重要作用 |
14．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | Ca2+、Na+、NO3-、Cl- | B． | K+、Ba2+、Cl-、NO3- | ||
| C． | Na+、HCO3-、CO32-、K+ | D． | Fe2+、Cl-、K+、MnO4- |
”表示氢原子，“
”表示氧原子）（ ）
12．
为了进一步测定水中的元素组成的质量比，某科技小组的同学设计了下列实验，通过称量反应前后装置A、B的质量，结果测得m（H）：m（O）＞1：8，比理论值偏高，其原因不可能是（ ）
为了进一步测定水中的元素组成的质量比，某科技小组的同学设计了下列实验，通过称量反应前后装置A、B的质量，结果测得m（H）：m（O）＞1：8，比理论值偏高，其原因不可能是（ ）| A． | 通入的氢气未经过净化干燥 | |
| B． | 装置A内管口有水凝结 | |
| C． | 氧化铜没有完全还原 | |
| D． | 装置B同时吸收了空气中的水蒸气和CO2 |
10．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；
（2）计算整个实验过程中总共生成氢气的质量是多少？
（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数？
0 166585 166593 166599 166603 166609 166611 166615 166621 166623 166629 166635 166639 166641 166645 166651 166653 166659 166663 166665 166669 166671 166675 166677 166679 166680 166681 166683 166684 166685 166687 166689 166693 166695 166699 166701 166705 166711 166713 166719 166723 166725 166729 166735 166741 166743 166749 166753 166755 166761 166765 166771 166779 211419
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | mg |
| 第二次加入10g | 2.0g |
| 第三次加入10g | 1.5g |
| 第四次加入10g | 1.0g |
| 第五次加入10g | 0.6g |
| 第六次加入10g | 0.6g |
（2）计算整个实验过程中总共生成氢气的质量是多少？
（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数？
