Question

10．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；
（2）计算整个实验过程中总共生成氢气的质量是多少？
（3）计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数？

Answer 1

分析 本题是有关化学方程式的计算题，本题属于表格型计算题．此类题目形式多样，主要有两大类：一是根据质量守恒定律，遇到差值求气体；二是减少的质量正好是参加反应的固体质量．本题属于第二种类型，只要认真分析表格的数据，上下联系，问题就会迎刃而解．

解答 解：（1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；故填：铜；
（2）反应前后减少的质量就是参加反应镁的质量=3g-0.6g=2.4g．
设生成氢气的质量为x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
2.4g           x 
$\frac{24}{2.4g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
整个实验过程中总共生成氢气的质量是0.2g；
（3）设10克稀硫酸中所含H₂SO₄的质量为y．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24   98
0.5g  y 
$\frac{24}{0.5g}=\frac{98}{y}$
解得：y=2.04g
稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{2.04g}{10g}×100%$=20.4%．
答：稀硫酸的溶质质量分数为20.4%．

点评 本题属于表格数据题，解题的关键是能够通过表中的数据，分析出完全反应的量，同时由表中的数据分析出想要的数据才能进行解题．