题目内容

14．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（　　）
A．Ca2+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Na+、HCO3-、CO32-、K+D．Fe2+、Cl-、K+、MnO4-

分析 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

解答 解：在碱性溶液中含有OH-，
A、钙离子能够和氢氧根离子结合产生微溶性的氢氧化钙，易形成沉淀，不能大量共存，故说法错误；
B、四种离子能在碱性溶液中共存，且不存在带色的离子，故说法正确；
C、碳酸氢根离子能够和氢氧根离子成水，不能大量共存，故说法错误；
D、亚铁离子能够和氢氧根离子结合产生氢氧化亚铁沉淀，不能共存，且亚铁离子和高锰酸根离子都是带色的离子，故说法错误；
故选项为：B．

点评 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色及条件．

练习册系列答案
相关题目
4．下列观点我不同意的是（　　）
A．酸中肯定含有氢元素
B．碱一定由金属阳离子与氢氧根离子结合形成
C．分子的质量一定大于原子的质量
D．空气中含量最多的元素是氮
5．氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中．某兴趣小组开展了制取氮化铝并测定所得样品中氮化铝的质量分数的实验．
【实验一】制取氮化铝样品
【查阅资料】在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝粉和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含少量杂质碳和氧化铝．
【实验设计】利用空气为原料，除去其它成分来获得氮气，进而和碳、三氧化二铝反应制取氮化铝．

请回答：
（1）如果洗气瓶A、B中的溶液互换位置，则空气中的水将不能除去；
（2）写出D中反应的化学方程式N2+3C+Al2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO；
【实验二】测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数
【查阅资料】
（1）Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；　
（2）AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑．
（3）氨气易溶于水且易与酸反应．
【实验设计】实验步骤如下：
①按如图乙组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
【实验讨论】
（1）步骤①加入样品前还应检查装置气密性．
（2）装置中使用漏斗的目的是防止液体倒吸．
（3）如果把烧杯中的稀硫酸换成浓硫酸，测定结果会偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（4）步骤④的目的是使反应产生的氨气充分吸收．
【实验结论】所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为90%．
2．科学兴趣小组的同学们对蛋壳的成分开展了有关探究．同学们的实验过程如下：
①将一定量的蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③…；④得出结论：蛋壳的主要成分是碳酸盐．
（1）请补全第③步的实验内容与现象将收集的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊．
（2）为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应，得到有关数据如表：（CO2的密度为2克/升）
蛋壳的质量（克）加入稀盐酸质量（克）收集到CO2气体体积（升）
7.51001.1
请你通过列式计算蛋壳中碳酸钙的质量分数．
9．研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品．它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点．图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线．试回答下列问题：

（1）当人体体温为37℃时，在人体内，木糖醇的溶解度＞（填“＞”、“＜”或“=”）蔗糖的溶解度．
（2）40℃时，将30克木糖醇放入50克水中，充分溶解后所得的溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
19．如图是常见气体的分子模型图，其中“●”和“○”分别代表二种原子模型．已知气体A可在气体B中燃烧生成气体C，且气体C能通过稀盐酸与石灰石反应产生．
（1）气体C的化学式是CO2；
（2）气体A与气体B反应的化学方程式是2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；
（3）当气体A、气体B和气体C的质量之比是7：4：11时，它们所含的分子个数之比是2：1：2．
6．兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（如图），有一试剂瓶的标签破损．

【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
（1）【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是酸．
A．酸           B．碱         C．盐
【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaHCO3或Na2SO4或NaCl（任写一种）．
（2）【设计并实验】
小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是B．
A．方法正确，结果正确，且结论正确       B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确       D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来．他们又进行了实验．
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取样于试管中
取样于试管中
滴加稀盐酸（或氯化钡溶液）		产生气泡
（或产生白色沉淀）		猜想②正确
相关的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
3．某固体粉末可能由氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向不溶物中加入盐酸，不溶物消失但不产生气泡．下列对固体粉末成分的判断中，正确的是 （　　）
A．一定有硫酸铜B．可能有氢氧化钠C．一定有碳酸钠D．可能有碳酸钙
4．联合国环境规划署发布了2013世界环境日的主题确定为：“绿色消费，你行动了吗？”此主题旨在动员人们思考绿色经济如何深入日常生活，并以此带来关于社会、经济和环境方面的良性改变．下列做法不能体现绿色经济生活的是（　　）
A．减少食物加工过程B．注意节约用电
C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用化肥和农药

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