题目内容
12．
为了进一步测定水中的元素组成的质量比，某科技小组的同学设计了下列实验，通过称量反应前后装置A、B的质量，结果测得m（H）：m（O）＞1：8，比理论值偏高，其原因不可能是（ ）| A． | 通入的氢气未经过净化干燥 | |
| B． | 装置A内管口有水凝结 | |
| C． | 氧化铜没有完全还原 | |
| D． | 装置B同时吸收了空气中的水蒸气和CO2 |
分析 根据实验的注意事项以及从实验操作的失误入手考虑进行解答．
解答 解：结果测得m（H）：m（O）比理论值偏高，是通过U型管的增重（水的质量）与硬质试管的质量的减小（氧的质量），其原因可能是通入的氢气未经过干燥时可能导致生石灰增重较多，计算时氢量变大，会出现 m（H）：m（O）＞1：8或装置装置B中吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气，导致计算时氢量比实际值较大，或者是水分没有完全被吸收，而氧化铜是否完全反应对数据没有影响，故选C．
故选：C．
点评 该题较全面的考查了氢气还原氧化铜的实验现象及实验的实质，气体的检验，是一道综合性比较强的习题．
练习册系列答案
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| 实 验 步 骤 | 实验现象 | 结论或解释 |
| （1）打开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末． | / | / |
| （2）将粉末置于烧杯内，加入适量水溶解、过滤、洗涤、干燥 | 得到黑色粉末和无色澄清液体 | 黑色粉末的成份为二氧化锰和炭粉 |
| （3）对黑色粉末进行灼烧 | / | 得到纯净的MnO2固体 |
| （4）取少量第（2）步中得到的无色澄清液体于试管，检验第②步中得到的无色澄清液体中是否含铵根离子的方法是：取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热（把湿润的红色石蕊试纸放在试管口） | 强烈刺激性气味（或湿润的红色石蕊试纸变蓝色） | 结论：无色溶液中含铵根离子．化学方程式为： NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑ |
20．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 4 | 8 | 16 | 32 |
| 反应后质量/g | 待测 | 10 | 20 | 0 |
| A． | 分解反应 | B． | 化合反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
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| A． | 生石灰放置在空气中的质量增加：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 湿法冶铜的原理：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 | |
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