9．我省青岛.日照盛产茶叶.茶叶中含茶氨酸(化学式为C7H14O3N2).锌.硒等多种成分．茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长．下列说法正确的是( )A．茶氨酸由碳.氢.氧.氮四种原子构成B．茶氨酸属——青夏教育精英家教网——

9．我省青岛、日照盛产茶叶，茶叶中含茶氨酸（化学式为C₇H₁₄O₃N₂）、锌、硒等多种成分．茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长．下列说法正确的是（　　）

	A．	茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种原子构成
	B．	茶氨酸属于有机物，锌、硒指单质
	C．	茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比是7：14：3：2
	D．	茶氨酸的化学式量是174

8．化学实验是进行科学探究的重要方式，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础．下列实验操作正确的是（　　）

排水法收集氧气

CO₂气体验满

给液体加热

7．物质世界每时每刻都在发生各种变化．下列主要是通过物理变化实现的是（　　）

酿制葡萄酒

6．同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，实验后他们对残留废液的成分进行探究．
【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或盐酸．
【实验探究】（1）确定废液中是否含有盐酸：
①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的石蕊溶液．

②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到无气泡产生（或无现象或无变化），确定废液中一定没有盐酸．
（2）确定废液中是否含有Na₂CO₃：某同学选用pH试纸（或pH计）测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na₂CO₃．
（3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．

方案	加入试剂	提纯的方法	方案评价
一	适量Ca（NO₃）₂溶液	过滤、蒸发结晶	（选填可行或不可行）
二	稍过量的盐酸（或稀HCl或HCl）	蒸发结晶	可行

（4）拓展运用：按如图方案分离BaCl₂和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是Na₂CO₃．相关反应方程式如下Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

5．下列几种常见的食物中，维生素含量最高的是（　　）

如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示完成问题：
（1）P点表示的含义是t₂℃时A、B两种物质的溶解度相等；
（2）t₁℃时，A、B、C三种固体物质溶解度由小到大的次序是B＞C＞A；
（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温到t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是B＞A＞C．

3．如下提供核电荷数为1～18的元素原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）上表中核电荷数为12的元素符号为Mg；由8号，13号元素组成的化合物化学式为Al₂O₃．
（2）在化学反应中，硫原子比较容易得到（填“得到”或“失去”）电子，其离子符号为S^2-．
（3）上述8种元素在元素周期表中处于同一周期的原因是电子层数相同．

图中是两种元素在周期表中的信息．请回答下列问题
（1）碳元素的相对原子质量是12.01；硅元素的原子序数为14．
（2）碳和硅元素在元素周期表中属于同一族，其原因是具有相同的原子最外层电子数．
（3）科学家提出：“硅是未来的石油”．硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其化学方程式为Si+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiO₂，该反应的基本类型为化合反应．

1．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由分子（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于氧化物（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO₂缓慢地发生反应生成Na₂SiO₃和H₂O．Na₂SiO₃使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O．
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如下：

①制备粗硅的反应为：SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，反应的基本类型是置换反应．
②了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是HCl．

20．写出下列变化的化学方程式，并按要求填空：
（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO₃、MnO₂和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO₃分解产生O₂；②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式及基本类型：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂；分解反应；4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；化合反应．
（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O，则X的化学式为Cl₂，求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来：Na$\stackrel{+1}{Cl}$O．
（3）固体MgH₂是氢能源汽车的供能剂，MgH₂可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑．

0 166369 166377 166383 166387 166393 166395 166399 166405 166407 166413 166419 166423 166425 166429 166435 166437 166443 166447 166449 166453 166455 166459 166461 166463 166464 166465 166467 166468 166469 166471 166473 166477 166479 166483 166485 166489 166495 166497 166503 166507 166509 166513 166519 166525 166527 166533 166537 166539 166545 166549 166555 166563 211419