写出下列变化的化学方程式.并按要求填空:(1)学校运动会上短跑项目“发令枪里的火药成分为KClO3.MnO2和红磷.当扣动扳机时.①撞针撞击火药.产生热量使KClO3分解产生O2,②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式及基本类型:2KClO3$\frac{\underline{\;MnO {2}\;}}{△}$2KCl+3O2,分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．写出下列变化的化学方程式，并按要求填空：
（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO₃、MnO₂和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO₃分解产生O₂；②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式及基本类型：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂；分解反应；4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；化合反应．
（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O，则X的化学式为Cl₂，求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来：Na$\stackrel{+1}{Cl}$O．
（3）固体MgH₂是氢能源汽车的供能剂，MgH₂可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑．

分析首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．根据质量守恒定律以及化合价的计算方法来分析．

解答解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；
点燃条件下，红磷燃烧的化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．
故填：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂；分解反应；4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；化合反应；
（2）根据反应的化学方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O，反应物中钠、氢、氧原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中钠、氢、氯氧原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个氯原子，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl₂．
钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价．
故答案为：Cl₂；Na$\stackrel{+1}{Cl}$O；
（3）根据题意知反应物为MgH₂和水，生成为碱和氢气，碱应该是氢氧化镁，配平后得MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑；
故答案为：MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑．

点评书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

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8．图是某有机物完全燃烧的化学反应的微观示意图．

（1）反应中元素化合价降低的是氧元素，生成物有2种；
（2）从图中你还能获取的信息是化学反应前后元素种类不变等．

11．日本311大地震后灾区为预防传染病的常用方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用．其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加．但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：
甲的方案是：
准确称量一定质量的烧碱样品（记为m₁）于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到的沉淀（记为m₂）．
（1）此反应的方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓，用上述字母表示此烧碱样品中氢氧化钠的质量分数$\frac{19700m1-10600m2}{197m1}$%；
（2）若该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%，某养殖户需配制2000g2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱50g．
乙的方案如下图所示：

（1）根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是吸水，碱石灰的作用是吸收二氧化碳．
（2）小明认为按照乙的方案进行测定，会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的CO₂没有排出；反应产生的CO₂未被完全吸收等．该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差，你认为是下列因素中的（填序号）③．
①装置的气密性不好 ②加入的稀硫酸量不足 ③干燥管与空气直接相通．

8．“铁强化酱油”是以强化营养为目的，按照标准在酱油中加入一定量的乙二胺四乙酸铁钠（C₁₀H₁₂FeN₂NaO₈）制成的营养强化调味品．乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，性质稳定--耐高温、不易被氧化；易溶于水；根据以上资料，请回答下列问题：
（1）人体缺铁会引起的疾病是贫血．乙二胺四乙酸铁钠是由6种元素组成的化合物，其中铁、氧元素的质量比是7：16．
（2）乙二胺四乙酸铁钠的物理性质有淡土黄色结晶性粉末，易溶于水．

15．一定条件下，RO₃^n-和I^-可以发生反应，离子方程式为RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O．对n和R的判断正确的是（　　）

	A．	n值为2		B．	RO₃^n-中R元素的化合价为+4
	C．	RO₃^n-中R元素的化合价为+5		D．	R原子的最外层电子数为5

5．下列几种常见的食物中，维生素含量最高的是（　　）

12．微粒观是化学基本观念最基础、最重要的组成部分，从微粒观的角度认识和研究物质是学习化学必须具备的思维方法．以下描述正确的是（　　）

	A．	分子的质量一定比原子的质量大
	B．	离子只有通过得到电子才能变成原子
	C．	原子都是由质子、中子和电子构成
	D．	物质发生化学变化时，发生改变的只是原子核外的电子

9．氮是动植物和原生生物的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必须元素，如图是氮元素在自然界中的循环示意图，氮循环中，氨气发挥重要作用．

（1）循环图中“转化1”为自然转化，尿素及动植物遗体在微生物作用下转化为氨气的过程，氨气溶于水形成氨水，氨水的化学式为NH₃•H₂O；氨水是一种弱碱，写出检验氨水呈碱性的方法：取氨水少量于试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色，说明氨水显碱性；
（2）氨分子可以中和酸性土壤，转化为铵根离子，被作物吸收，写出氨水与硫酸反应的化学方程式：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+4H₂O；
（3）循环图中“转化2”为人工转化，其工艺流程如图2：
①工业转化所需氮气来自空气，分离空气得到的氮气属于物理（填“物理”或“化学”）变化；
②写出工艺流程中反应①的化学方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃；
③工艺流程中反应②为氨气与氧气反应，生成一氧化氮和一种最常见的溶剂，该反应的化学方程式为2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NO+3H₂O．

10．医疗中需提供给病人呼吸的气体是（　　）

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