11．小敏做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？小敏经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．

【分析】氢氧化钠溶液变质的方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查询资料】l．已知反应：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
Ⅱ．部分盐溶液的pH如表：
盐溶液NaClNa2C03BaCl
pH等于7大于7等于7
【设计实验】小敏依据查询的资料设计实验步骤，请你帮她补充完整．
实验步骤实验现象实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的氯化钡溶液，并不断振荡．有白色沉淀生成说明原来溶液中一定含有的溶质是碳酸钠．
（2）向步骤（1）充分反应后的溶液中滴加酚酞试液．溶液变成红色说明原来溶液中还一定含有氢氧化钠．
【实验结论】通过实验，小敏检验出该氢氧化钠溶液只是部分变质．
【进一步实验】小敏用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．她设计如图所示的实验方案．
（1）写出步骤①发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）步骤①中滴加适量溶液A后的操作是过滤．
（3）步骤③判断盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的实验现象是溶液刚好由红色变成无色．
10．请根据如图装置，回答问题．
（1）实验室制取H2，可选用装置B（或I），E（填写装置序号）能收集到较纯净的H2．
（2）判断C02已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳已收集满．
（3）用高锰酸钾制取02，装置A还需做的一点改动是在试管口放一团棉花．
（4）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取02后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写选项序号）．
a．烘干    b．溶解c．过滤     d．洗涤
（5）把（4）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅动，防止局部温度过高而造成液滴飞溅（或使受热均匀）．
（6）用装置I制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止．其原因是反应产生的气体把液体压到U形管左端，使液体与隔板上的固体分离，停止反应
（7）实验室常用亚硫酸钠（Na2S03）固体与浓硫酸反应生成硫酸钠、水和S02来制取S02．在收集S02，为了避免S02对环境的污染，对S02的收集装置作了改进（如图J），请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）．
资料已知：S02是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应．
①制取S02的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的S02气体，且符合“绿色化学”理念所选装置从左至右的连接顺序为B或I、H、F（填字母）．
9．如图是实验室常用的制取气体的装置，请你根据所学知识回答下列问题．    
（1）写出编号所指仪器的名称：
①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横  线上：①A中试管口应该略向下倾斜 ②E中导管进入集气瓶太少
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和F（填字母）0进行组装．小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都用到了一种   相同的固体药品是MnO2（填化学式），在两个反应中它都起催化作用．请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是CO2（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点可以控制反应的发生和停止．
（6）制取氢气的发生装置是B，理由是反应物是固体与液体，在常温下进行；．有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口b（填“a”或“b”）通入．
8．在初中的学习中我们掌握了氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集方法．某校化学兴趣小组的同学按规范的操作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体．如图是他们实验中用过的仪器．请回答下列问题：
（1）指出下列仪器名称：⑧带导管的单孔塞，⑤集气瓶．
（2）小明同学在制取气体时使用的仪器是①③④⑦或②⑥⑨，他制取的气体是氧气．
（3）小兰同学成功地制取并收集了一瓶氢气，则她一定不会使用如图仪器中的④（填序号）．
（4）小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器②⑥，那么她还需使用上图仪器中的⑤⑨（填序号）．
7．图1是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：

【查阅资料】
（1）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；
（2）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
（3）Na2CO3受热不分解．
【提出问题】
NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？
【猜想】
甲：…
乙：酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2
丙：NaHCO3加热产生CO2
【实验探究】
（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是NaHCO3和水反应产生二氧化碳．
小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是NaHCO3能与酸反应；
（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：
小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊．b试管中反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是Na2CO3．
【小结】
NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是加水或者加热；
NaHCO3受热发生变化的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
6．海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图示：

（1）步骤①反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）步骤②反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）步骤③中操作a的名称是过滤，其玻璃棒的作用是引流；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和氢氧化钠．
（4）蒸发时，需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；蒸发精盐水到液体中有大量固体析出时即停止加热，然后继续搅拌得到精盐．
5．某同学发现将带火星的木条伸入氧气含量约占40%的空气样品中就能复燃，那么能使带火星的木条复燃的氧气含量的最低值是多少呢？小亮同学设计了如下实验进行探究：第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，并进行了记录．
第一组第二组第三组
集气瓶编号①②③④⑤①②③④⑤①
收集的O2占容积的体积分数（%）1020304050313335373934
带火星木条的状况微亮亮很亮复燃复燃很亮很亮复燃复燃复燃很亮
请回答下列问题：
（1）用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：否（（填“是”或“否”）．
（2）收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数约为48或49%（计算结果保留整数）．
（3）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在大约等于87℃．
4．含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35%，则其所含有的杂质一定有（　　）
A．CO（NH2）2B．NH4HCO3C．NH4ClD．（NH4）2SO4
3．下图，自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中溶质成分．
【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液B中含有的溶质是什么？

【猜想与假设】
猜想一：MgCl2 猜想二：（1）MgCl2、HCl【实验】小组同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，开始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀，如图乙．【交流】产生上述现象的原因是（2）开始时加入的NaOH与过量的HCl反应，生成氯化钠无明显现象，待盐酸耗尽后，NaOH与MgCl2反应，生成白色沉淀；当白色沉淀刚开始出现不久，图中m点时，溶液中含有的离子是（3）Na+、Mg2+、Cl-（填离子符号）．
【结论】猜想二成立．
【反思】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有很多，则B溶液中加氢氧化钠的实验进行到n 点时烧杯溶液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠（填物质名称）．
2．如图为实验常用的实验装置，回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：①铁架台；②集气瓶．
（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是A（填序号，下同），该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．收集装置可选D或E；用排空气法收集氧气，如何判断集满将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应可选用图中的发生装置是B；收集二氧化碳可选图中的D；生成的二氧化碳可以用澄清的石灰水来检验，反应原理可用化学方程式表示为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
 0  166186  166194  166200  166204  166210  166212  166216  166222  166224  166230  166236  166240  166242  166246  166252  166254  166260  166264  166266  166270  166272  166276  166278  166280  166281  166282  166284  166285  166286  166288  166290  166294  166296  166300  166302  166306  166312  166314  166320  166324  166326  166330  166336  166342  166344  166350  166354  166356  166362  166366  166372  166380  211419 

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