Question

3．下图，自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中溶质成分．
【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液B中含有的溶质是什么？

【猜想与假设】
猜想一：MgCl₂ 猜想二：（1）MgCl₂、HCl【实验】小组同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，开始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀，如图乙．【交流】产生上述现象的原因是（2）开始时加入的NaOH与过量的HCl反应，生成氯化钠无明显现象，待盐酸耗尽后，NaOH与MgCl₂反应，生成白色沉淀；当白色沉淀刚开始出现不久，图中m点时，溶液中含有的离子是（3）Na⁺、Mg²⁺、Cl^-（填离子符号）．
【结论】猜想二成立．
【反思】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有很多，则B溶液中加氢氧化钠的实验进行到n 点时烧杯溶液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠（填物质名称）．

Answer 1

分析 【猜想与假设】稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，如果恰好完全反应，形成的溶液中溶质是氯化镁；如果稀盐酸过量，形成的溶液中溶质是氯化镁和氯化氢；
【交流】稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；
m点时，盐酸与氢氧化钠完全反应，而氯化镁还没有完全反应；
【反思】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反应物，即考虑生成物是否溶于水，反应物是否过量以及过量的反应物是否溶于水．

解答 解：【猜想与假设】如果稀盐酸完全反应，溶液中的溶质是氯化镁；如果稀盐酸过量，溶液中的溶质是氯化镁和氯化氢．
故填：（1）MgCl₂、HCl；
【交流】产生上述现象的原因是：开始时加入的氢氧化钠溶液量少，与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，无明显现象；待稀盐酸耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁出现白色沉淀；故填：（2）开始时加入的NaOH与过量的HCl反应，生成氯化钠无明显现象，待盐酸耗尽后，NaOH与MgCl₂反应，生成白色沉淀；
（3）m点时，盐酸与氢氧化钠完全反应生成氯化钠和水，而部分氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，还有氯化镁剩余；溶液中存在钠离子、镁离子和氯离子；故填：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-．
【反思】n点时，加入的氢氧化钠有剩余，也就是盐酸和氯化镁完全参与了反应，生成了氯化钠，溶液中有氯化钠和氢氧化钠两种溶质．
故填：氯化钠、氢氧化钠．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．