Question

10．请根据如图装置，回答问题．
（1）实验室制取H₂，可选用装置B（或I），E（填写装置序号）能收集到较纯净的H₂．
（2）判断C0₂已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳已收集满．
（3）用高锰酸钾制取0₂，装置A还需做的一点改动是在试管口放一团棉花．
（4）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取0₂后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写选项序号）．
a．烘干    b．溶解c．过滤     d．洗涤
（5）把（4）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅动，防止局部温度过高而造成液滴飞溅（或使受热均匀）．
（6）用装置I制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止．其原因是反应产生的气体把液体压到U形管左端，使液体与隔板上的固体分离，停止反应
（7）实验室常用亚硫酸钠（Na₂S0₃）固体与浓硫酸反应生成硫酸钠、水和S0₂来制取S0₂．在收集S0₂，为了避免S0₂对环境的污染，对S0₂的收集装置作了改进（如图J），请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）．
资料已知：S0₂是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应．
①制取S0₂的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的S0₂气体，且符合“绿色化学”理念所选装置从左至右的连接顺序为B或I、H、F（填字母）．

Answer 1

分析 （1）根据反应物的状态与反应条件选用发生装置，根据氢气的性质选用收集装置；
（2）根据二氧化碳的性质即可；
（3）放棉花的目的是防止高锰酸钾粉末随气流进入导管；
（4）反应后物质是氯化钾和二氧化锰，所以根据物理性质的不同可以分离，加水溶解后，二氧化锰留在滤纸上，氯化钾进入滤液，然后蒸发结晶即可；
（5）根据蒸发时玻璃棒的作用来分析；
（6）根据压强的变化即可作出判断；
（7）根据SO₂制取时药品的状态和反应所需的条件选择发生装置，根据气体的性质如溶解性，密度，是否与空气中的成分或水发生反应来确定收集装置，尾气要进行处理．

解答 解：（1）在常温下用锌和稀硫酸来制取氢气，因此不需要加热，制取较纯净的H₂，可选用排水法收集．
故答案为：B（或I），E；
（2）二氧化碳不会燃烧，也不支持燃烧，故答案为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（3）放棉花的目的是防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，故答案为：在试管口放一团棉花；
（4）反应后物质是氯化钾和二氧化锰，根据两种物质的溶解性不同，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可以采用溶解、过滤、洗涤、烘干分开，故答案为：bcda；
（5）蒸发中玻璃棒的作用就是边加热边搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故答案为：搅动，防止局部温度过高而造成液滴飞溅（或使受热均匀）．
（6）因为SO₂是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应，故可用向上排空气法收集，收集装置改进为：
；故填：；
当开关关闭后，随着气体的增多，会迫使液体向左端移动，造成液体和固体不接触，故答案为：反应产生的气体把液体压到U形管左端，使液体与隔板上的固体分离，停止反应；
（7）①实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与浓硫酸常温下反应来制取SO₂，化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；故填：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
②固液常温下制取二氧化硫，选择装置B或I，然后对气体进行干燥，选择H来进行，用G来收集，最后尾气用氢氧化钠溶液来吸收．故填：B或I、H、F．

点评 化学是一门以实验为基础的学科，因此实验仪器的使用，装置的选择，实验原理，注意事项，气体的检验，都是考试热点．