题目内容

6．海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图示：

（1）步骤①反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）步骤②反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）步骤③中操作a的名称是过滤，其玻璃棒的作用是引流；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和氢氧化钠．
（4）蒸发时，需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；蒸发精盐水到液体中有大量固体析出时即停止加热，然后继续搅拌得到精盐．

分析 （1）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；
（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（3）根据过滤是分离固液混合物的操作，盐酸在反应中的作用来解答；
（4）蒸发食盐水时需要的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等，根据蒸发操作中的注意事项来解答．

解答 解：（1）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（3）步骤③是过滤把沉淀氢氧化镁和碳酸钙沉淀过滤分离，其玻璃棒的作用是引流；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和氢氧化钠；
蒸发精盐水时，出现较多固体时就停止加热；
（4）蒸发食盐水时需要的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等仪器．蒸发精盐水时，出现较多固体时就停止加热．
答案：（1）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（3）过滤；引流；氢氧化钠；
（4）玻璃棒、蒸发皿；液体中．

点评 盐提纯是经常考查的内容，其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除去等内容，需要同学们对此内容了然于心．

练习册系列答案
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16．硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

（1）硫铁矿是混合物（填“纯净”或“混合”）．
（2）写出C与Fe3O4反应的化学方程式Fe3O4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2C02↑．
（3）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是FeSO4 （或H2SO4和FeSO4）．
（4）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）．
（5）在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3与CO2，该反应的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO．
（6）产品a的主要成分是K2SO4，检验产品a中是否含有氯化物（Cl-）杂质的实验操作是：取少量产品a加水溶解，滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液．
17．下列反应属于化合反应的是（　　）
A．红磷燃烧B．石蜡燃烧C．加热氧化汞D．高锰酸钾制氧气
14．在①镁 ②水 ③液态空气 ④氯酸钾 ⑤硫黄 ⑥氧化铜 ⑦稀有气体 ⑧白磷等八种物质里，③⑦是混合物（填序号，下同），②⑥是氧化物，①是金属单质，⑤⑧是非金属单质，①⑤⑧是由原子直接构成的物质．
1．用如图提供的装置与试剂，组装一套用CO还原CuO的实验装置，并回答问题．

（1）实验时气体按图示从左向右移动，则这套装置的连接顺序是（填接口处字母）：
c→a．
（2）实验开始时是先通一氧化碳，还是先加热氧化铜？为什么？先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热．原因是防止气体不纯，加热时发生爆炸．B中发生反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）装置A中澄清石灰水的现象：石灰水变浑浊；装置B中现象：黑色粉末变为红色．
（4）实验后怎样处理气球中的尾气点燃尾气，发生反应的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
11．小敏做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？小敏经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．

【分析】氢氧化钠溶液变质的方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查询资料】l．已知反应：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
Ⅱ．部分盐溶液的pH如表：
盐溶液NaClNa2C03BaCl
pH等于7大于7等于7
【设计实验】小敏依据查询的资料设计实验步骤，请你帮她补充完整．
实验步骤实验现象实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的氯化钡溶液，并不断振荡．有白色沉淀生成说明原来溶液中一定含有的溶质是碳酸钠．
（2）向步骤（1）充分反应后的溶液中滴加酚酞试液．溶液变成红色说明原来溶液中还一定含有氢氧化钠．
【实验结论】通过实验，小敏检验出该氢氧化钠溶液只是部分变质．
【进一步实验】小敏用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．她设计如图所示的实验方案．
（1）写出步骤①发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）步骤①中滴加适量溶液A后的操作是过滤．
（3）步骤③判断盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的实验现象是溶液刚好由红色变成无色．
18．碳酸钠俗称纯碱，暴露在空气中可与空气中的二氧化碳、水发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．有一瓶久置的碳酸钠（其中含有碳酸氢钠），为了测定其中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案．
【查阅资料】碳酸钠与稀盐酸反应分两步，其中第一步反应为：
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
【实    验】取一定质量的久置碳酸钠固体样品于烧杯中，加水配制成200g溶液，然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，实验测得的数据如图：根据以上信息及有关实验数据分析计算：
（1）图中ob段加入稀盐酸没有气体放出的原因是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠．
（2）计算图中a点的数值（写出计算过程）．
（3）久置的碳酸钠中碳酸钠的质量分数是55.8%（保留到小数点后一位）．
15．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究．取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，加入硫酸溶液的质量与NaOH溶液增加的质量变化关系记录如下图（菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应），求
（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g．
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数．
（3）计算该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数．
16．某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况，设计如下实验：

通过分析计算：
（1）生成气体B的质量为1.1g．
（2）粉末A中CaCO3的质量为2.5g．
（3）粉末A的成分CaO外还有Ca（OH）2、CaCO3（写化学式）．
（4）粉末A中CaO的质量分数是48.3%．

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