在初中的学习中我们掌握了氧气.氢气.二氧化碳的制取和收集方法．某校化学兴趣小组的同学按规范的操作要求.运用合理的装置在实验室制取了这些气体．如图是他们实验中用过的仪器．请回答下列问题:(1)指出下列仪器名称:⑧带导管的单孔塞.⑤集气瓶．(2)小明同学在制取气体时使用的仪器是①③④⑦或②⑥⑨.他制取的气体是氧气．(3)小兰同学成功地制取并收� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．在初中的学习中我们掌握了氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集方法．某校化学兴趣小组的同学按规范的操作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体．如图是他们实验中用过的仪器．请回答下列问题：

（1）指出下列仪器名称：⑧带导管的单孔塞，⑤集气瓶．
（2）小明同学在制取气体时使用的仪器是①③④⑦或②⑥⑨，他制取的气体是氧气．
（3）小兰同学成功地制取并收集了一瓶氢气，则她一定不会使用如图仪器中的④（填序号）．
（4）小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器②⑥，那么她还需使用上图仪器中的⑤⑨（填序号）．

分析（1）认识常见仪器的名称；
（2）根据氧气的制取原理以及装置来分析；
（3）实验室中常用锌粒与稀硫酸在常温下反应来制取氢气；
（4）选择了长颈漏斗，就应该选择双孔塞并用向上排空气法来收集．

解答解：（1）⑧是带导管的单孔塞；⑤是集气瓶；故填：带导管的单孔塞；集气瓶；
（2）若用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法来制取氧气，选择仪器：①③④⑦来制取；如用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，可选则②⑥⑨来制取；故填：①③④⑦或②⑥⑨；
（3）实验室中制取氢气是在常温下进行的，一定用不到酒精灯；故填：④；
（4）使用了锥形瓶和长颈漏斗，还应选择双孔塞；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向下排空气法收集．故填：⑤⑨．

点评本题考查了仪器名称、连接方法、由仪器装置选择制取的气体以及由气体选择制取和收集装置，学生需要对常见气体的制备、性质熟悉，还要能够对所提供的信息进行分析运用．

练习册系列答案

相关题目

	A．	NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，NaOH和MgO的质量一定相等
	B．	一定量的氯化钠溶液恒温蒸发5克水，析出a克晶体；再蒸发5克水，又析出b克晶体，a与b一定相等
	C．	用CO完全还原一定质量的FeO，参加反应的CO与通入的CO质量一定相等
	D．	将98%的浓H₂SO₄稀释成49%的稀H₂SO₄，加入水的质量与浓硫酸质量一定相等

19．科学家通过宇宙探测仪器查明金星大气层中含有一种名为二氧化三碳的气体，其化学式的写法是（　　）

O₂C₃

C₂O₃

C₃O₂

16．

（1）图甲是甲同学设计的用高锰酸钾制取氧气的发生装置图．图中有2处明显错误，请指出其中的一处错误试管口向上倾斜了．反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．收集氧气可采用的一种方法是向上排空气法收集，此方法判断集满的现象是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．在老师的指导下，他改用正确的装置进行实验，加入药品前应先进行的操作是检查装置的气密性．检验收集到的气体是氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．他用收集到的氧气做铁丝的燃烧实验时没有出现预期的现象，可能的原因是收集的氧气不纯．
（2）若用如图乙装置收集一瓶氧气，应将生成的气体从b口（填接口字母）通入．

3．下图，自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中溶质成分．
【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液B中含有的溶质是什么？

【猜想与假设】
猜想一：MgCl₂ 猜想二：（1）MgCl₂、HCl【实验】小组同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，开始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀，如图乙．【交流】产生上述现象的原因是（2）开始时加入的NaOH与过量的HCl反应，生成氯化钠无明显现象，待盐酸耗尽后，NaOH与MgCl₂反应，生成白色沉淀；当白色沉淀刚开始出现不久，图中m点时，溶液中含有的离子是（3）Na⁺、Mg²⁺、Cl^-（填离子符号）．
【结论】猜想二成立．
【反思】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有很多，则B溶液中加氢氧化钠的实验进行到n 点时烧杯溶液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠（填物质名称）．

13．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（　　）

	A．	若用排空气法收集CO₂（密度比空气大）时，气体应从A端通入
	B．	若用排空气法收集氧气时，气体从B端通入
	C．	若用排空气法收集H₂时，气体应从A端通入
	D．	若用水将此装置中的O₂排出，水应从B端进入

20．某热电厂使用的燃料是含硫较多的煤，附近的居民们怀疑该厂排放出的SO₂超标了，于是请兴趣小组帮助测定空气中SO₂的含量．
【设计实验】兴趣小组的同学设计以下步骤来测定空气中SO₂的含量．
（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．
（2）向装有空气样品的可乐瓶中少量，多次加入NaOH溶液，每次加入NaOH溶液后都盖紧瓶塞并充分振荡．直至可乐瓶中SO₂被完全反应．
（3）加入一定量氧化剂H₂O₂，使其中的Na₂SO₃完全转化为Na₂SO₄．再向可乐瓶中加入过量的BaCl₂溶液．
（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量．
（5）根据固体质量计算出SO₂的质量，并计算出空气中SO₂的含量．
【得出结论】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为求出的SO₂的含量偏大，其依据是空气中的二氧化碳参与反应，最终生成碳酸钡沉淀影响计算结果；请提出实验的改进方案：在第（3）步生成的沉淀中滴加稀硝酸直至无气泡产生．同学们通过改进后的方案测出空气中SO₂的含量超过了国家标准．
【解决问题】
（1）为了减少SO₂的排放，可在含硫煤燃烧时添加生石灰进行固硫，使SO₂转化为CaSO₃，其中CaSO₃中S的化合价为+4．
（2）大气中的SO₂会和O₂、CO₂等一起从叶表皮的气孔（填结构名称）进入叶内，若SO₂浓度较高，叶片会出现伤斑，影响植物的正常生长．实验测得甲、乙、丙三种植物在相同浓度SO₂的影响下，叶片的平均伤斑面积如表所示，则该热电厂附近，可以选择表中甲（选填“甲”、“乙”或“丙”）植物作为行道树种．

被测植物	平均伤斑面积（%）
甲	13.5
乙	33.4
丙	57.7

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