含有杂质的某硝酸铵样品.经测定其含氮元素的质量分数仍为35%.则其所含有的杂质一定有( )A．CO(NH2)2B．NH4HCO3C．NH4ClD．(NH4)2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35%，则其所含有的杂质一定有（　　）

A．

CO（NH₂）₂

B．

NH₄HCO₃

C．

NH₄Cl

D．

（NH₄）₂SO₄

分析先利用化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，计算出硝酸铵（NH₄NO₃）氮元素的质量分数，与38%比较，然后利用平均值法进行分析判断．

解答解：硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数=$\frac{14×2}{14+1×4+14+16×3}$×100%=$\frac{28}{80}$×100%=35%．
A、CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数为：$\frac{14×2}{60}$×100%；
B、NH₄HCO₃中氮元素的质量分数为：$\frac{14}{79}$×100%=$\frac{14×2}{158}$×100%；
C、NH₄C1中氮元素的质量分数为：$\frac{14}{53.5}$×100%=$\frac{14×2}{107}$×100%；
D、（NH₄）₂SO₄中氮元素的质量分数为：$\frac{14×2}{132}$×100%；
CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数：$\frac{14×2}{60}$×100%＞$\frac{14×2}{80}$×100%．
要使化肥混合后氮元素的质量分数仍为35%，必须有一种是高于35%的，所以该样品中可能混有的氮肥是CO（NH₂）₂．
故选：A．

点评本题难度不是很大，掌握化合物中元素的质量分数的计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．

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Na₂O

CaCo₃

AlCl₃

12．有关分离液态空气制氧气的说法正确的是（　　）

	A．	利用了液氮比液氧的沸点低		B．	制得的氧气为纯氧
	C．	发生的是化学变化		D．	贮存氧气是在黑色钢瓶中

19．用符号表示：
2个钠离子2Na⁺ 3个氯原子3Cl 3个镁原子子3Mg+1价的氢元素子$\stackrel{+1}{H}$
8个二氧化碳分子8CO₂ 2个水分子2H₂O-2价的氧元素$\stackrel{-2}{O}$．

9．如图是实验室常用的制取气体的装置，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：
①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①A中试管口应该略向下倾斜 ②E中导管进入集气瓶太少
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和F（填字母）0进行组装．小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是MnO₂（填化学式），在两个反应中它都起催化作用．请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是CO₂（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点可以控制反应的发生和停止．
（6）制取氢气的发生装置是B，理由是反应物是固体与液体，在常温下进行；．有一名同学欲用G装置收集H₂，则H₂应从导管口b（填“a”或“b”）通入．

16．将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，下列说法正确的是（KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂相对分子质量分别为：158、197、87）（　　）

	A．	剩余固体不含高锰酸钾
	B．	剩余固体含有高锰酸钾
	C．	剩余固体与原高锰酸钾的质量比为71：79
	D．	剩余固体与原高锰酸钾的质量比大于71：79

13．如图表示某些物质间转化关系．A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同； Y是一种红色的金属，黑色固体和G能反应，④中部分反应物和生成物省略．请回答下列问题：

（1）D的化学式K₂MnO₄，F的化学式H₂O；
（2）反应④属于化合反应（填基本类型）；
（3）写出有关反应的化学方程式：②CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，③2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应如下，完成反应IV的化学方程式：
（Ⅰ）CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CO₂+4H₂ （Ⅱ）CH₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+2H₂
（Ⅲ）C+CO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO （Ⅳ）CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CO+3H₂
（5）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C₂H₆O），同时生成水，请写出该化学反应方程式2CO+4H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C₂H₆O+H₂O．

14．通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称 ①酒精灯 ②分液漏斗
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用发生装置A；收集较纯净氧气的装置是F．
（3）可以用D装置收集氧气的原因是氧气的密度比空气的密度大；检验该气体是否收集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．

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