1．某化工厂打算用 铜、硫酸和硝酸等原料制备Cu（NO3）2溶液，某同学通过查阅 资料设计出4种制备方案，其原理分别是：（假设原料利用率为100%）
①Cu+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
③2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；   CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
④Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；   CuSO4+Ba（NO3）2═Cu（NO3）2+BaSO4↓
（1）在①②③方案中，欲制取相同质量Cu（NO3）2，消耗的硝酸质量由多到少的顺序是①＞②＞③（填序号）．
（2）在方案④中选用氢氧化钠溶液吸收产生的酸性气体的，该反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）若在方案④中最后得到硫酸钡沉淀11.65克，则消耗的铜的质量为多少？
（列式计算，相对原子质量：H-l； N-14； S-32； O-16； Cu-64；Ba-137）
20．为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（　　）
A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
19．已知a克某纯碱样品中含有少量氯化钠，小曹同学为测定样品中纯碱的质量分数，进行如下实验设计和分析，假设空气中CO2忽略不计，且每步都完全反应，其中合理的是（　　）
A．选用30%的盐酸溶液与样品反应
B．按照e、a、b、c的顺序连接装置
C．本实验中只要测得装置b在实验前质量m1及实验后质量m2即可
D．根据所得数据，样品中纯碱质量分数为$\frac{{m}_{2}-{m}_{1}}{a}$×100%
18．鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是（　　）
 待鉴别的物质鉴别试剂
A稀盐酸和氢氧化钠溶液无色酚酞试液
B海水和蒸馏水硝酸银溶液
C氧气和二氧化碳燃着的木条
D铜和黄金稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
17．某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”

图1是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是大烧杯中甲烧杯中酚酞溶液变红，此实验说明分子不停地运动．但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验裴置进行了改进，装置如右图A-E，并进行如下操作：
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入l～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．
【分析讨论】
E试管放有酚酞溶液的目的是：与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比．
由此可以得到的实验结论是：①浓氨水显碱性，②分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈．
对比改进前的实验，改进后实验的优点是：能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的差异．
16．用化学用语填空：
（1）3个亚铁离子3Fe2+；
（2）不含金属元素的碱NH3•H2O；
（3）高锰酸钾中的阴离子MnO4-；
（4）氧化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（5）保持水的化学性质的最小粒子H2O．
15．某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量．

①同学设计图1装置进行实验．实验过程中观察到烧杯中的水被倒吸入集气瓶中，其原因是红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，瓶内压强减小，小于外界大气压，大气压将水沿着导管压入集气瓶中．
②乙同学设计图2装置进行实验．与图1相比较，他用硫粉代替了红磷，并增加了滴管，滴管内吸有足量的氢氧化钠浓溶液，可以完全吸收反应生成的二氧化硫气体，则实验过程中
乙同学观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气体积的$\frac{1}{5}$．
③丙同学设计图3装置进行实验．该同学在“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷，用放大镜聚于靠近水面的一步“金属梯”处的自磷上．该设计方案的优点是装置始终密闭，不会改变试管内气体的成分．
14．实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条伴下制取氧气．某学生设计了如图所示装置，可以通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速度．请回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应先放入的物质是二氧化锰．
③这种方法与实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气相比，优点是①②（填序号）．
①生成物只有氧气和水；②不需加热：③需加热．
13．化学实验中常用的装置如下，请回答下列问题．

①写出仪器a和b的名称：a酒精灯，b集气瓶．
②实验室制取氧气时可以选择的收集装置是D或F（填仪器编号）．用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，催化剂是二氧化锰．
③连接A、F（E/F）装置，点燃酒精灯，收集氧气并测定其体积．该方法收集到的氧气往往不纯，这对氧气体积的测定没有（填“有”或“没有”）影响，不纯的原因是试管中的空气进入集气瓶中．
④A中有氯酸钾0.02mol，若完全分解可生成多少摩尔氧气？0.03mol（写出计算过程）．
⑤经测定反应生成了0.32g氧气，这些氧气的物质的量是0.01mol．
此时，A中的氯酸钾没有（填“有”或“没有”）完全分解．
12．核糖是生命活动中不可缺少的物质，其化学式是C5H10O5．核糖由三种元素组成，C和O的原子个数比是1：1（最简整数比）；150克核糖物质的量为1mol；0.2mol该物质中约含有6.02×1023个碳原子．该物质中碳元素的质量分数是40%．
 0  165647  165655  165661  165665  165671  165673  165677  165683  165685  165691  165697  165701  165703  165707  165713  165715  165721  165725  165727  165731  165733  165737  165739  165741  165742  165743  165745  165746  165747  165749  165751  165755  165757  165761  165763  165767  165773  165775  165781  165785  165787  165791  165797  165803  165805  165811  165815  165817  165823  165827  165833  165841  211419 

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