题目内容
19．已知a克某纯碱样品中含有少量氯化钠，小曹同学为测定样品中纯碱的质量分数，进行如下实验设计和分析，假设空气中CO2忽略不计，且每步都完全反应，其中合理的是（ ）
| A． | 选用30%的盐酸溶液与样品反应 | |
| B． | 按照e、a、b、c的顺序连接装置 | |
| C． | 本实验中只要测得装置b在实验前质量m1及实验后质量m2即可 | |
| D． | 根据所得数据，样品中纯碱质量分数为$\frac{{m}_{2}-{m}_{1}}{a}$×100% |
分析 A．根据浓盐酸的挥发性来分析；
B．根据需要对二氧化碳气体进行干燥来分析；
C．装置增重的质量即为生成二氧化碳的质量；
D．根据混合物中某物质质量分数的计算方法来分析．
解答 解：A.30%的浓盐酸浓度过大，具有挥发性，对实验结果有影响，故错误；
B．生成的二氧化碳中混有水蒸气，在实验前要先对气体进行干燥，故错误；
C．氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置b增重的质量即为生成二氧化碳的质量，所以测得装置b在实验前质量m1及实验后质量m2，然后根据化学方程式计算出碳酸钠的质量即可解决，故正确；
D．（m2-m1）是生成二氧化碳的质量，并不是碳酸钠的质量，还需要根据反应的方程式，利用二氧化碳的质量，计算出碳酸钠的质量，然后除以纯碱样品质量得出样品中碳酸钠的质量分数，故错误．
故选C．
点评 本题考查了纯碱样品中碳酸钠质量分数的实验设计和计算，在设计实验时，一定要严密，保证计算数据的科学性和正确性．
练习册系列答案
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9．某化学反应的微观示意图如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中原子种类、数目、质量不变，元素种类、质量、化合价不变 | |
| B． | 每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ | |
| C． | 该反应中反应物是单质，生成物一定是氧化物 | |
| D． | 该反应中每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子 |
10．实验室制备、收集氧气必须用到且比较齐全的一组仪器是（ ）
| A． | 试管、集气瓶、水槽 | |
| B． | 试管、铁架台、酒精灯、集气瓶 | |
| C． | 试管、单孔塞（带导管）、酒精灯、集气瓶 | |
| D． | 试管、酒精灯、集气瓶 |
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8．已知A原子的质量为m kg，碳-12原子的质量为n kg，则A原子的相对原子质量为（ ）
| A． | $\frac{12m}{n}$ | B． | $\frac{n}{12m}$ | C． | $\frac{12n}{m}$ | D． | $\frac{m}{n}$ |
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