Question

1．某化工厂打算用 铜、硫酸和硝酸等原料制备Cu（NO₃）₂溶液，某同学通过查阅 资料设计出4种制备方案，其原理分别是：（假设原料利用率为100%）
①Cu+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
②3Cu+8HNO₃（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
③2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；   CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O
④Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；   CuSO₄+Ba（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+BaSO₄↓
（1）在①②③方案中，欲制取相同质量Cu（NO₃）₂，消耗的硝酸质量由多到少的顺序是①＞②＞③（填序号）．
（2）在方案④中选用氢氧化钠溶液吸收产生的酸性气体的，该反应的化学方程式为2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）若在方案④中最后得到硫酸钡沉淀11.65克，则消耗的铜的质量为多少？
（列式计算，相对原子质量：H-l； N-14； S-32； O-16； Cu-64；Ba-137）

Answer 1

分析 根据反应的化学方程式可以判断欲制取相同质量Cu（NO₃）₂，消耗的硝酸质量由多到少的顺序；
氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；
根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）当制取硝酸铜的量是3Cu（NO₃）₂时，①消耗12HNO₃，②消耗8HNO₃，③消耗6HNO₃．
故填：①＞②＞③．
（2）二氧化硫属于酸性气体，和氢氧化钠负硬度化学方程式为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
故填：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）解：设消耗铜的质量为x，
由Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O和CuSO₄+Ba（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+BaSO₄↓可知，Cu～BaSO₄↓，
Cu～BaSO₄↓，
64  233
x   11.65g
$\frac{64}{x}$=$\frac{233}{11.65g}$，
x=3.2g，
答：若在方案④中最后得到硫酸钡沉淀11.65克，则消耗的铜的质量为3.2g．

点评 计算消耗铜的质量时，可以根据铜和硫酸钡的质量关系进行计算，这样比较简单，要注意掌握这种方法．