10．春节后，小丽带着快乐的心情返回学校．当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质．你的新猜想：NaOH溶液全部变质．
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象
实验步骤现象结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液．有白色沉淀生成，酚酞溶液变为红色NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象只产生白色沉淀，酚酞试液不变色．
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是③④（填序号）．
（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用硫酸铜溶液 （或氯化铁溶液或氯化铵溶液等）替代．
【拓展应用】应密闭保存NaOH．
9．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

①操作A的目的是使样品充分溶解．X溶液中溶质是K2CO3．
②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间留有气泡．
③本实验中蒸发是为了除去HCl、H2O（填化学式）．
④若样品中含80g KCl，理论上最终所得KCl固体的质量a（填编号）．
a．大于80g     b．等于80g     c．小于80g     d．无法确定．
8．我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：①在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，②然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，③同时由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳．根据以上叙述简要完成问题：
（1）最终产品是Na2CO3、NH4Cl．（写化学式）
（2）②③有关的化学方程式是NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是置换反应
（4）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为其中正确的是ABD．
A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用       B．副产品是一种可利用的氮肥
C．反应不需要加热                            D．副产物不会造成污染环境．
7．利用海边贝壳（主要成分为碳酸钙）和海水制取金属镁的过程如下：

（1）写出以上利用海水制取金属镁的有关化学方程式①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑③MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2④Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
（2）上述过程中没涉及到的基本反应类型是置换反应．
6．海洋为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）海水淡化工业上常用的方法是多级闪急蒸馏法
（2）从海水中提取食盐，采用的方法是蒸发结晶．
（3）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HC3═NaHCO3+NH4Cl．
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7 g NaCl和15.8gNH4HCO3．理论上从溶液中析出晶体的质量为7.2g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．
物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3
溶液度/g36.021.637.29.6
5．t℃时，将足量的硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却的室温析出晶体1g，第二次蒸发掉10g水，冷却至室温析出晶体3g，第三次再蒸发掉10g水，冷却至室温析出晶体应（　　）
A．等于3gB．大于或等于3gC．不等于3gD．不大于3g
4．20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，这表示（　　）
A．20℃时，100g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4g
B．20℃时，氯酸钾在水中溶解7.4g，溶液达到饱和
C．100g水中最多溶解7.4g氯酸钾
D．20℃时，100g水中溶解7.4g氯酸钾，溶液达到饱和状态
3．化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题．例如：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究．
【假设】小英的假设：澄清石灰水已变质  小青的假设：气体X中除了有CO2外，还有HCl
【实验探究】
Ⅰ．小英的探究：
实验目的实验步骤可能的实验现象化学方程式和实验结沦
  探究所用
澄清石灰
水是否变
质		①用一支试管另取少量原澄清石灰水②取稀硫酸与碳酸钠
反应制取CO2
③将产生的气体通入所用澄清石灰水中
步骤③中现象为：
石灰水变浑浊，或未变浑浊		步骤②中反应方程式为：
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
步骤③可能的反应方程式略
实验结论：所用澄清石灰水没有变质，或所用澄清石灰水已变质
Ⅱ．小青的探究
  实验目的    实验步骤  实验现象    化．学方程式和实验结论
探究气体X中是否含有HCl气体
将气体X通入硝酸银溶液
有白色沉淀生成		反应方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
实验结论：气体X中含有HCl气体
【实验反思】
Ⅲ．同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究．请你从下图中选择一组合理的装置A（填序号）．

Ⅳ．在上述合理装置的第二支试管内应放入AgNO3溶液，其作用是验证HCl气体已经除尽．
2．下列实验的实验现象与实验结论都正确的是（　　）
实验操作实验现象实验结论
A将一根未打磨的铝条放入
硫酸铜溶液中		无紫红色固体析出铝不如铜活泼
B将带火星的木条伸入氧气中木条复燃氧气能支持燃烧
C将CO通过灼热的氧化铜黑色氧化铜变成红色CO具有可燃性
D将氢氧化钠固体加入水中溶液温度升高该反应放热
A．AB．BC．CD．D
1．通过一段时间的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答下列问题．

（1）请写出图中标号①、②仪器的名称：①酒精灯；②集气瓶．
（2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式
为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，选用的发生装置是B，（填装置序号，下同）收集装置是D或E．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是B和D．将生成的CO2通入盛有紫色石蕊试液的试管中，紫色石蕊试液变为红色，其反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3将反应后的溶液加热，可观察到红色变紫色．
（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水中，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．
（5）向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是既二氧化碳不能燃烧、也不能支持燃烧且密度比空气的大．
 0  165245  165253  165259  165263  165269  165271  165275  165281  165283  165289  165295  165299  165301  165305  165311  165313  165319  165323  165325  165329  165331  165335  165337  165339  165340  165341  165343  165344  165345  165347  165349  165353  165355  165359  165361  165365  165371  165373  165379  165383  165385  165389  165395  165401  165403  165409  165413  165415  165421  165425  165431  165439  211419 

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