某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁.实验室提纯流程如下:①操作A的目的是使样品充分溶解．X溶液中溶质是K2CO3．②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗.烧杯.玻璃棒．实验过程中发现过滤速度较慢.可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙.还可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁.中间留有气泡．③本实验中蒸发是为了除去HCl.H2O．④若样品中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

①操作A的目的是使样品充分溶解．X溶液中溶质是K₂CO₃．
②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间留有气泡．
③本实验中蒸发是为了除去HCl、H₂O（填化学式）．
④若样品中含80g KCl，理论上最终所得KCl固体的质量a（填编号）．
a．大于80g b．等于80g c．小于80g d．无法确定．

分析 ①加入水的目的是使样品充分溶解；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；
②根据过滤所用仪器及注意事项分析解答；
③根据盐酸具有挥发性及蒸发原理分析所除的物质；
④根据反应后溶液的成分进行分析．

解答解：①加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；
故答案为：充分溶解；碳酸钾或K₂CO₃；
②过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡或滤纸的规格不对等；
故答案为：烧杯、玻璃棒；滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（合理均可）；
③蒸发可以除去溶液中的水分，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢；故答案为：HCl、H₂O；
④最后的氯化钾固体中包括了过量的碳酸钾、氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾，还有氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾，所以最终所得氯化钾固体大于80g；
故选：a．

点评本题主要考查了物质的提纯实验的相关的操作要领以及物质除杂的原则，要明确流程图中每一步的作用，再结合题意细致分析解答．

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17．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是B．（填字母）
A.10mL B.50mL C.100mL
（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为②①④③．（填序号）

（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO₃溶液（填化学式）充分反应．
②然后进行过滤（填操作名称）、洗涤、干燥后称量AgCl固体．
③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），则测得的样品中氯化钠的质量分数无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

4．20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，这表示（　　）

	A．	20℃时，100g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4g
	B．	20℃时，氯酸钾在水中溶解7.4g，溶液达到饱和
	C．	100g水中最多溶解7.4g氯酸钾
	D．	20℃时，100g水中溶解7.4g氯酸钾，溶液达到饱和状态

14．下列物质可以用铁制容器盛放的是（　　）

1．A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，E是红色的固体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：