Question

10．春节后，小丽带着快乐的心情返回学校．当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质．你的新猜想：NaOH溶液全部变质．
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液．	有白色沉淀生成，酚酞溶液变为红色	NaOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象只产生白色沉淀，酚酞试液不变色．
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是③④（填序号）．
（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用硫酸铜溶液 （或氯化铁溶液或氯化铵溶液等）替代．
【拓展应用】应密闭保存NaOH．

Answer 1

分析 【提出猜想】根据氢氧化钠变质过程中可能出现的两种情况：要么全部变质要么部分变质的事实而提出猜想；
【实验探究】碳酸钠能与氯化钙反应形成白色沉淀，可以判断出反应产生现象，然后利用氢氧化钠能使酚酞变红的性质，再向反应后溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色，以确定溶液的组成，从而判断氢氧化钠变质情况；
【实验反思】（1）根据实验目的可以知道，在检验并除去碳酸钠时，不应使用呈碱性的溶液或反应后能生成碱性物质的试剂，以免干扰后续探究的实验现象进行分析；
（2）利用氢氧化钠的所具有的化学特性来对氢氧化钠进行检验．

解答 解：【提出猜想】氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠时，由于时间的关系，可能是部分变质，也可能是全部变质，因此，小丽猜想部分变质，那么自己的猜想就应该为全部变质；
【实验探究】氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以根据题中的实验结论可以知道能观察到的现象为：有白色沉淀生成；在反应后的溶液中滴入酚酞，而氢氧化钠溶液能使酚酞变红，所以根据题给的实验现象可以知道溶液要变为红色；
若自己的猜想是正确的，即氢氧化钠溶液全部变质，则在溶液中不再含有氢氧化钠，所以溶液也不会变成变红色，而只能和氯化钙反应生成只会生成白色沉淀；
【实验反思】（1）为了不影响滴加酚酞对氢氧化钠是否存在的检验，所加入的试剂不能为碱性溶液且反应后不能生成碱性物质，氢氧化钙、氢氧化钡呈碱性并且能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，因此，不能使用③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液代替氯化钙溶液；
（2）利用氢氧化钠能与硫酸铜、氯化铁、铵盐所产生的沉淀或气体的现象，可向反应后溶液中滴入硫酸铜等溶液代替酚酞，以检验氢氧化钠的存在；
故答案为：【提出猜想】NaOH溶液全部变质；
【实验探究】有白色沉淀生成，酚酞溶液变为红色；只产生白色沉淀，酚酞试液不变色；
【实验反思】（1）③④；（2）硫酸铜溶液 （或氯化铁溶液或氯化铵溶液等）．

点评 本题考查了氢氧化钠变质程度的探究，熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，并能够根据它们的性质来对碳酸钠及氢氧化钠进行检验是解题的关键．