题目内容

2．下列实验的实验现象与实验结论都正确的是（　　）
实验操作实验现象实验结论
A将一根未打磨的铝条放入
硫酸铜溶液中		无紫红色固体析出铝不如铜活泼
B将带火星的木条伸入氧气中木条复燃氧气能支持燃烧
C将CO通过灼热的氧化铜黑色氧化铜变成红色CO具有可燃性
D将氢氧化钠固体加入水中溶液温度升高该反应放热
A．AB．BC．CD．D

分析 A、依据未打磨的铝条表面存在氧化铝的保护膜分析解答；
B、依据氧气的性质分析解答即可；
C、依据一氧化碳的化学性质分析解答即可；
D、将氢氧化钠固体加入水中，溶液温度升高，说明氢氧化钠溶于水放热．

解答 解：A、未打磨的铝条表面存在氧化铝的保护膜从而阻碍了铝与硫酸铜的反应，所以不能说明铝不如铜活泼，故选项错误；
B、将带火星的木条伸入氧气中木条能够复燃，说明了氧气具有助燃性，也就是氧气能支持燃烧，故选项正确；
C、将CO通过灼热的氧化铜黑色氧化铜变成红色，说明该过程生成了铜，从而说明CO具有还原性，故选项错误；
D、将氢氧化钠固体加入水中，溶液温度升高，说明氢氧化钠溶于水放热，但该过程是物理变化，故不能说反应，故选项错误；
故选项为：B．

点评 本题通过实验过程和实验现象进行分析，得出正确的结论，同学们要结合物质的性质前后结合仔细分析，才能得出正确的答案．

练习册系列答案
相关题目
12．超市中有一种称之为“一拉热”的方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，生石灰和水反应，放出热量，加热食品．
（1）在保持生石灰的水的总质量不变的情况下，要使反应的温度最高，则生石灰和水的质量比是28：9；
（2）如果要测定“一定量的氧化钙和足量水反应放出的热量（Q），现有以下仪器：烧杯、温度计、玻璃棒、酒精灯、托盘天平，其中不需要的是酒精灯；
（3）在测定过程中已测定的数据是：水的质量m1、反应前水的温度t1、水中加入氧化钙后悬浊液的最高温度t2，你认为除了以上数据外还需要测定的数据是（用文字叙述，再用符号表示）：氧化钙的质量m1，列出生石灰与水反应放出热量的计算式Q=c（m+m1）×（t2-t1）．
13．实验室常用制取氧气的方法有：a．加热氯酸钾和二氧化锰粉末；b．加热高锰酸钾固体；c．用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生氧气．其实验装置如图所示．

（1）写出上图中指定仪器的名称：
①试管；  ③集气瓶．
（2）加热氯酸钾和二氧化锰粉末制取氧气时应选用发生装置是A．该装置的使用条件是反应物是固体，需要加热
（3）利用装置A制氧气，在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水倒流进入试管，引起试管破裂；利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出．
（4）用过氧化氢法制取氧气时，二氧化锰从锥形瓶口放入，过氧化氢溶液从长颈漏斗口放入，且加药品前要先检查装置的气密性，该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（5）氧气可以用向上排空气法收集，原因是氧气的密度比空气大，也可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水．
10．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶；
（2）小李在实验室中选择用高锰酸钾制取氧气，化学方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，可选择的发生和收集装置是AE或AF．
（3）装置B．C都可以用来制取CO2，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点可以控制反应的发生和停止．
（4）甲同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口b通入；乙同学将F装置充满水用来收集H2，则H2应从导管口b通入；丙同学想收集干燥的CO2气体，在F装置中加入浓硫酸，则CO2应从导管口a通入．
17．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是B．（填字母）
A.10mL               B.50mL           C.100mL
（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为②①④③．（填序号）

（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液（填化学式）充分反应．
②然后进行过滤（填操作名称）、洗涤、干燥后称量AgCl固体．
③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），则测得的样品中氯化钠的质量分数无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
7．利用海边贝壳（主要成分为碳酸钙）和海水制取金属镁的过程如下：

（1）写出以上利用海水制取金属镁的有关化学方程式①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑③MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2④Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
（2）上述过程中没涉及到的基本反应类型是置换反应．
14．下列物质可以用铁制容器盛放的是（　　）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓盐酸D．浓硫酸
11．钙是一种生命必需元素，通常血浆中钙的浓度约为10mg～11mg/mL．钙是人体骨骼和牙齿的重要成分，它参与人体的许多酶的反应，血液凝固，维持心机的正常收缩，抑制神经肌肉的兴奋等生理活动．请回答下列问题：
（1）当血液中钙的含量降低时，会影响骨组织的钙化，老年人表现为骨质疏松，，儿童表现为佝偻病或发育不良．
（2）以上是某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：
①本品“每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg），成人每天服用1片”．你知道“1.5g碳酸钙与600mg钙”的计量关系是如何得出来的吗？请写出计算关系．
②根据你理解的上述计量关系，则该公司的另一产品“钙尔奇D300片剂”中，每片含主要成分碳酸钙0.6克；若改服此产品，则成人每天需服用2片．
③药品使用中还特别注明：“若过量服用可发生高钙血症．奶-碱综合症，表现为高血钙．碱中毒及肾功能不全”．对厂家的如此说明，你的看法是人体必需元素的摄取量应科学合理，绝不是多多益善．说明书中反映了厂家诚信经商的理念．
11．Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示．

（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是Mg2+（填离子符号），其反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量稀硫酸（填名称）除去．
（2）操作a的名称是过滤，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是30℃以下，因为Na2SO4的溶解度在30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大．．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网