15．小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体．他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质.于是进行了如下实验探究．[提出问题]氢氧化钠溶液是否变质?[提出猜想——青夏教育精英家教网——

15．小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体．他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质； ②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质．
【实验验证】

	操作	现象	结论	化学方程式
（1）	取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液	无色酚酞变红	溶液显碱性
（2）	取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸	有气泡产生	溶液中存在碳酸根离子（或碳酸钠）	Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确．而小张则认为猜想③也可能正确，理由是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红．
于是小王又设计了如下补充实验：
（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl₂溶液至不再产生沉淀静置，分层．
（2）取上层清液，向其中加入CuSO₄溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质．
【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

14．A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱．它们之间的相互转化关系如图．

（1）写出A、D的化学式：ANaHCO₃，DCO₂．
（2）图中反应②的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）图中反应④的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

13．化学源于生活，服务于生活，厨房中的“柴、米、油、盐、醋”蕴含着许多化学知识．
（1）大米中富含淀粉，淀粉属于人体所需六大营养素中的糖类．
（2）餐具上的油污可用加洗涤剂的水洗掉，这是利用洗涤剂的乳化作用．
（3）加碘食盐中的“碘”是指元素（填“单质”或“元素”）．
（4）打开盛食醋的瓶盖，闻到一股刺鼻的气味，原因是分子是不断运动的（填分子的一种性质）．

12．下列除杂所选用的试剂中，正确的是（　　）

	物质	所含杂质	除杂试剂
A	铁粉	铜粉	稀盐酸
B	NaCl	Na₂CO₃	稀H₂SO₄
C	CO₂	CO	灼热的CuO
D	KCl	KNO₃	H₂O

11．农业上，常用16%的氯化钠溶液来选种，化学兴趣小组的同学取粗盐经溶解过滤到的食盐溶液．并对其进行成分分析；甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：

	甲	乙	丙
所取食盐水样品的质量/g	100	50	50
加入AgNO₃溶液的质量/g	50	50	75
反应后所得沉淀物的质量/g	14.35	14.35	14.35

化学反应方程式为：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
（1）溶液恰好完全反应的是乙组实验；
（2）请计算盐水中NaCl的质量分数是多少？

10．某化学研究小组的同学探究酸碱中和反应，选择的试剂是稀硫酸和氢氧化钠溶液，实验过程如下：
在一定量的M溶液中不断滴加N溶液，如甲图所示，并测定所得溶液的pH变化如乙图所示．

（1）M是①氢氧化钠溶液（NaOH），该反应的化学方程式②2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
反应过程中测得溶液温度③升高（填“升高”．“降低”或“不变”）．
（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学测定溶液的pH，并探究其成分．
马明和古丽分别取其中一种溶液进行试验：马明向所取得溶液加入④CuSO₄或CuCl₂或Cu（NO₃）₂溶液，观察到有蓝色沉淀．
结论：是a溶液古丽向少量的里另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到⑤溶液呈无色或酚酞不变色．
为进一步确定该处的溶液成分，马明又设计并完成如下实验：

实验步骤	实验现象	结论
⑥取少量溶液，向其中滴加石蕊溶液	⑦溶液变红色	为C处溶液，并推至溶液中溶质有 ⑧H₂SO₄、Na₂SO₄（填化学式）

剩余一种为b溶液．通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化以及确定溶液成分的方法．

9．侯德榜发明了联合制碱法，为我国近代化学工业作出了杰出贡献．其生产纯碱的工业流程如图所示

（1）NH₃溶于水得到氨水，氨水溶液显碱（选填“酸”或“碱”性．如果先将pH试纸用蒸馏水湿润，再测定该溶液的pH值，测定的结果会偏小（选填：“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（2）写出反应A的化学反应方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）上述过程可循环高效利用的物质是CO₂．

在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的应是氧化-还原反应，它与初中所学的化学反应基本类型关系如图所示下：
（1）下列化学反应方程式属于氧化-还原反应的是ABCD；
A．H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
B.2H₂O═2H₂↑+O₂↑
C．CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
D.2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（2）下列化学反应方程式中属于阴影I处的是C，
（3）请再写出一个属于阴影I的化学反应方式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

7．如表是KNO₃在不同温度时的溶解度，分析表中数据：

温度	0	20	40	60	80	100
溶解度/（g）	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）归纳出KNO₃的溶解度随温度变化的规律KNO₃的溶解度随温度的升高而增大．
（2）20℃时，将5g KNO₃晶体加入10g水充分溶解，所得溶液为饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．再将该溶液升温至60℃，溶液中溶质与溶剂的质量比为5：10．
（3）配制溶质质量分数为10%的KNO₃溶液200克，需要KNO₃固体质量为20克．

6．化学与生产、生活息息相关．请用已学过的化学知识回答问题：
（1）生活中的垃圾要分类处理．下列生活垃圾：
①废报纸 ②塑料瓶 ③易拉罐 ④剩饭菜，其中属于可回收再生的是B．
A．①②④，B．①②③，C．②③，D．①②③④
（2）用稀盐酸除去铁钉上的铁锈（主要成份为氧化铁），有利于废旧钢铁的回收，其反应的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）家庭中常用的用的“洁厕灵”不能与“84”消毒液混用，否则会产生使人中毒的气体．反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H₂O，则X的化学式为Cl₂．
（4）“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化．其中，二氧化碳在无机物和有机物的相互转化中起着非常重要的作用．如图是这种作用的一个具体体现，

图中的有机物A在人体内转化为葡萄糖，提供生命活动所需的能量．写出葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下与O₂反应生成CO₂的化学方程式C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．写出无机盐与酸作用转化为CO₂的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

0 165127 165135 165141 165145 165151 165153 165157 165163 165165 165171 165177 165181 165183 165187 165193 165195 165201 165205 165207 165211 165213 165217 165219 165221 165222 165223 165225 165226 165227 165229 165231 165235 165237 165241 165243 165247 165253 165255 165261 165265 165267 165271 165277 165283 165285 165291 165295 165297 165303 165307 165313 165321 211419