Question

10．某化学研究小组的同学探究酸碱中和反应，选择的试剂是稀硫酸和氢氧化钠溶液，实验过程如下：
在一定量的M溶液中不断滴加N溶液，如甲图所示，并测定所得溶液的pH变化如乙图所示．

（1）M是①氢氧化钠溶液（NaOH），该反应的化学方程式②2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
反应过程中测得溶液温度③升高（填“升高”．“降低”或“不变”）．
（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学测定溶液的pH，并探究其成分．
马明和古丽分别取其中一种溶液进行试验：马明向所取得溶液加入④CuSO₄或CuCl₂或Cu（NO₃）₂溶液，观察到有蓝色沉淀．
结论：是a溶液古丽向少量的里另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到⑤溶液呈无色或酚酞不变色．
为进一步确定该处的溶液成分，马明又设计并完成如下实验：

实验步骤	实验现象	结论
⑥取少量溶液，向其中滴加石蕊溶液	⑦溶液变红色	为C处溶液，并推至溶液中溶质有 ⑧H2SO4、Na2SO4（填化学式）

剩余一种为b溶液．通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化以及确定溶液成分的方法．

Answer 1

分析 （1）根据溶液pH的变化来分析；
（2）根据蓝色沉淀是氢氧化铜沉淀来分析；根据酸的性质来分析解答．

解答 解：（1）由图象可知，该溶液的pH由大变小，是向碱溶液中滴加酸溶液，故M是氢氧化钠溶液，二者反应生成硫酸钠和水，中和反应都会放出热量；故填：氢氧化钠溶液（NaOH）；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；升高；
（2）能生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明向碱性溶液中滴加了可溶性的铜盐溶液，故填：CuSO₄ 或CuCl₂或Cu（NO₃）₂； 
上述溶液显碱性，则另外两种溶液呈中性和酸性，均不能使无色酚酞试液变色；故填：溶液呈无色或酚酞不变色；
检验溶液呈中性还是酸性，可加入紫色的石蕊试液，若变红色，则为酸性，即C处的溶液，其中的溶质是硫酸钠和硫酸；
若不变色，则为中性溶液，即b处的溶液，其中的溶质只有硫酸钠．
故填：取少量溶液，向其中滴加石蕊溶液；溶液变红色；H₂SO₄、Na₂SO₄．

点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．