Question

7．如表是KNO₃在不同温度时的溶解度，分析表中数据：

温度	0	20	40	60	80	100
溶解度/（g）	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）归纳出KNO₃的溶解度随温度变化的规律KNO₃的溶解度随温度的升高而增大．
（2）20℃时，将5g KNO₃晶体加入10g水充分溶解，所得溶液为饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．再将该溶液升温至60℃，溶液中溶质与溶剂的质量比为5：10．
（3）配制溶质质量分数为10%的KNO₃溶液200克，需要KNO₃固体质量为20克．

Answer 1

分析 （1）根据KNO₃在不同温度时的溶解度，分析硝酸钾的溶解度随温度的变化情况等；
（2）根据溶解度的含义计算分析回答；
（3）根据溶质的质量分数的计算公式计算．

解答 解：（1）由KNO₃在不同温度时的溶解度可知，KNO₃的溶解度随温度变化的规律是：KNO₃的溶解度随温度的升高而增大．
（2）由表中的数据可知，在20℃时，KNO₃的溶解度将是31.6g，由溶解度的含义可知，5g KNO₃晶体加入10g水充分溶解，只能溶解3.16g，所所得溶液为饱和溶液．由于60℃时硝酸钾的溶解度是110g，再将该溶液升温至60℃，5g的硝酸钾能全部溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为5：10．
（3）配制溶质质量分数为10%的KNO₃溶液200克，需要KNO₃固体质量为：200g×10%=20g．
故答为：（1）KNO₃的溶解度随温度的升高而增大；（2）饱和，5：10；（3）20．

点评 本题考查了溶解度的有关应用，完成此题，可以依据溶解度的概念进行．