Question

11．农业上，常用16%的氯化钠溶液来选种，化学兴趣小组的同学取粗盐经溶解过滤到的食盐溶液．并对其进行成分分析；甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：

	甲	乙	丙
所取食盐水样品的质量/g	100	50	50
加入AgNO3溶液的质量/g	50	50	75
反应后所得沉淀物的质量/g	14.35	14.35	14.35

化学反应方程式为：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
（1）溶液恰好完全反应的是乙组实验；
（2）请计算盐水中NaCl的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）分析数据表中所取盐水样品质量与加入硝酸银溶液质量的关系，根据生成沉淀量相同的特点，判断两种溶液恰好完全反应的实验．
（2）根据生成沉淀的质量，由反应的化学方程式计算盐水中氯化钠的质量，进而计算出盐水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数即可．

解答 解：（1）根据甲、乙两同学的实验数据，50g海水与硝酸银溶液完全反应生成沉淀1.435g；乙、丙两同学的实验数据相比，50g硝酸银溶液与海水完全反应生成成沉淀1.435g；综合以上分析，生成1.435g沉淀需要50g海水与50g硝酸银溶液完全反应，所以乙同学两溶液恰好完全反应；故答案为：乙．
（2）设食盐水中含NaCl的质量为x
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5            143.5
X               14.35g
$\frac{58.5}{X}$=$\frac{143.5}{14.35g}$
X=5.85g
盐水中NaCl的质量分数是$\frac{5.85g}{50g}$×100%=11.7%
答：盐水中NaCl的质量分数是11.7%

点评 本题难度较大，能够利用表格中的数据对比分析三次实验中盐水样品质量与所加硝酸银溶液质量的变化来分析恰好完全反应的实验是解答本题的关键．