Question

9．侯德榜发明了联合制碱法，为我国近代化学工业作出了杰出贡献．其生产纯碱的工业流程如图所示

（1）NH₃溶于水得到氨水，氨水溶液显碱（选填“酸”或“碱”性．如果先将pH试纸用蒸馏水湿润，再测定该溶液的pH值，测定的结果会偏小（选填：“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（2）写出反应A的化学反应方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）上述过程可循环高效利用的物质是CO₂．

Answer 1

分析 （1）根据氨气的水溶液显碱性分析；碱性溶液用水润湿，会使碱性减弱，分析pH的变化；
（2）根据反应写出反应的方程式；
（3）观察分析工艺流程，找出可循环利用的物质．

解答 解：（1）NH₃溶于水得到氨水，氨水显碱性；pH试纸用蒸馏水湿润，会使氨水的碱性减弱，因此pH会偏小；
（2）由工艺流程可知，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式是：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，可循环利用的物质是CO₂．
故答案为：（1）碱性； 偏小；  （2）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑； （3）CO₂．

点评 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，本题很好的体现了这一理念；该题涉及化学方程式的书写，溶液酸碱性及酸碱度的测定等知识，要根据相关知识细心分析解答．