20．“民以食为天下列日常生活中的操作.其中属于化学变化的是( )A．西瓜榨汁B．葡萄酿酒C．制作冰块D．清水淘米——青夏教育精英家教网—

19．化学与我们的生活关系密切．
（1）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康．
①下列食品中富含糖类的是B（填序号，下同）．
A．鸡蛋 B．馒头 C．蔬菜
②为了预防佝偻病和发育不良，幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品．
（2）洗涤剂能去除油污，是因为洗涤剂具有乳化功能．
（3）生活中防止铁生锈的方法涂油（举一例）．

18．

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（　　）

	A．	t₂℃时甲的溶解度比乙的大
	B．	t₁℃时，甲和乙的溶解度相等
	C．	升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
	D．	将甲、乙的饱和溶液从t₂℃降到t₁℃，析出的甲的质量大

17．写出下列反应的化学方程式，
（1）向鱼缸内加入少量双氧水，会缓慢产生O₂，从而增加鱼缸内的溶氧量．发生反应的化学方程式为2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（2）制备碳酸饮料时需用到CO₂，将CO₂通入水中发生反应的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（3）青海湖地区素有“冬天捞碱”之说，其中的“碱”是纯碱，可用它与氢氧化钙反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）工业上常用脱硫方法减少废气中的SO₂，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄，化学方程式为2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄．

16．用化学用语表示：
（1）2个氮原子2N；
（2）+2价的铁元素$\stackrel{+2}{Fe}$；
（3）5个碳酸根离子5CO₃^2-；
（4）缺少Zn元素会得侏儒症；
（5）植物光合作用得到的单质O₂；
（6）不含金属元素的碱NH₃•H₂O．

15．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	洗涤剂去油污是乳化作用
	B．	金刚石、石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同
	C．	羊毛、棉纤维和腈纶可通过灼烧方法区别
	D．	淀粉可用加碘食盐检测

14．为增强农作物的抗倒伏能力，需施加钾肥．下列物质中，一般不当钾肥施用的是（　　）

K₂CO₃

KNO₃

13．碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．
Ⅰ、某碱式碳酸盐样品M（OH）₂•MCO₃ 其中M表示某金属元素．碱式碳酸盐M（OH）₂•MCO₃在加热条件下可分解生成M的氧化物，水和二氧化碳．为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO₂产生的影响）．

（1）请将下列实验步骤补充完整．
①连接装置并检查装置的气密性；      ②准确称量样品的质量；
③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；    ④加热至样品质量不再减少；
⑤冷却到室温；         ⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算
（2）装置B的作用是干燥CO₂气体，D中少量植物油的作用是防止CO₂溶于水，C中盛放的药品为c（填序号）．
a、碱石灰    b、浓硫酸    c、白色无水硫酸铜
（3）若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是a（填字母序号）．
a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数
b、样品未分解完全即停止实验
c、量气管中未加植物油
Ⅱ、实际生产中用到了碱式碳酸铜，它可表示为Cu（OH）₂•xCuCO₃，其中x表示个数．
某研究小组仍使用上述装置测定x的值．测得3组数据如下表所示，已知常温常压下CO₂的密度为1.964g/L，取3组数据的平均值得到CO₂的质量为0.044g，
又据此计算x的值．（写出计算x的过程，计算结果保留两位小数）

组别	样品质量	CO₂的体积
第1组	0.21g	22.39mL
第2组	0.21g	22.41mL
第3组	0.21g	22.40mL

12．如图1，①-⑥是初中阶段产生氧气的六条途径．

Ⅰ、A为纯净物，常温下为液态，写出途径①的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
Ⅱ、工业上可通过途径②来生产大量氧气，途径②是物理变化过程．（填“物理变化”或“化学变化”）
Ⅲ、自然界可通过途径③来提供氧气，途径③是光合作用．
Ⅳ、④⑤⑥是实验室制取氧气的途径．其中D、E为固体纯净物，F为液体．
D通过途径④反应生成的一种生成物可作为途径⑤、⑥反应的催化剂．
（1）途径⑥反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，利用该反应选择的发生和收集装置是bc或bd（填标号），仪器f是长颈漏斗，它的优点为可以随时添加液体药品．
（2）林同学称取一定质量高锰酸钾，将温度控制在250℃加热制O₂，该方法符合途径④（填①-⑥的数字）．反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
实验结束时，林同学发现在用高锰酸钾制取氧气的实验中，收集到的O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们在老师的指导下进行了如下探究：
【提出猜想】依据质量守恒定律，他们做出如下猜想：
猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出O₂
猜想Ⅱ：反应生成的K₂Mn0₄分解放出O₂
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn0₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn0₂的质量不变．则猜想Ⅰ错误．
②第二组同学取一定质量的K₂Mn0₄在250℃条件下加热，固体质量减轻（填“减轻”或“增重”），得出了猜想Ⅱ正确的结论．
【拓展延伸】实验发现，K₂MnO₄受热只能部分分解，经分析可能是K₂MnO₄分解的生成物K₂O对其分解产生影响．为验证此结论，设计如下实验方案：
①分别取K₂MnO₄固体于两支试管中，一支试管中加入K₂O，一支试管中不加K₂O．
②加热，用相同规格的集气瓶，用排水法分别收集一瓶气体．
③比较所用的时间长短，以确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．
该过程中还必须控制相同的变量是锰酸钾固体的质量和加热的温度．

11．化学学习小组做酸碱发生中和反应的验证实验，他们用一瓶久置NaOH固体配制成NaOH溶液，当把盐酸滴入到NaOH溶液中时，观察到有气泡产生，为什么会和预设的实验现象不同了呢？于是小组对这瓶久置的NaOH固体的成分开始了探究之旅：
【作出猜想】猜想1：全部变质，是Na₂CO₃固体．
猜想2：部分变质，是NaOH和Na₂CO₃固体混合物；
NaOH固体变质的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）；
【实验方案】小刚设计实验进行探究，请你和他一起填写实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
小刚取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液	溶液变为红色	猜想2正确

【提出质疑】小红认为小刚的结论不正确的，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红．
小红设计了一个实验方案，请填写实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量白色粉末溶于水，向其中加入CaCl₂溶液至恰好完全反应	产生白色沉淀	化学方程式： CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
（2）向（1）中所得混合物中滴加无色酚酞溶液	无色酚酞溶液变红	猜想1错误猜想2正确

【提出质疑】小军认为小红的实验方案在操作上有问题，在步骤（1）之后（2）之前应进行过滤操作，你认为过滤操作有无必要？没有必要．理由是因为氯化钙和碳酸钠溶液恰好完全反应，产物是碳酸钙沉淀，对无色酚酞的变色不产生影响．
【实验结论】猜想2是正确的．
【拓展迁移】实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶塞结合在一起，反应的化学方程式为：SiO₂+2NaOH=X+H₂O，试推断X的化学式为Na₂SiO₃．
【反思交流】氢氧化钠是中学化学常见的物质之一，一定要密封保存，小刚学习小组认为所学过的物质中，还有氧化钙或氢氧化钙等物质也具有在空气中易变质的性质，应该密封保存．

0 164755 164763 164769 164773 164779 164781 164785 164791 164793 164799 164805 164809 164811 164815 164821 164823 164829 164833 164835 164839 164841 164845 164847 164849 164850 164851 164853 164854 164855 164857 164859 164863 164865 164869 164871 164875 164881 164883 164889 164893 164895 164899 164905 164911 164913 164919 164923 164925 164931 164935 164941 164949 211419

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