6．某同学用如图所示装置研究铁丝燃烧实验．
（1）实验装置B有一个明显的缺点是瓶底没有少量水（或细沙）．改进后检查装置的气密性良好．
（2）依次打开K2和K1，A中反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）将铁丝接通电源，预热铁丝，并未立刻观察到铁丝燃烧，可能的原因是温度没有达到着火点或氧气浓度不够．
（4）铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K1．观察铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；当燃烧停止后，一段时间后，C中水流入B，产生该现象的原因是火星四射铁丝燃烧消耗了瓶中的氧气，同时放出大量的热，使气体逸出，冷却后瓶内压强小于外界大气压．
5．为研究甲烷在空气中充分燃烧后所得混合气体的成分，将该气体缓慢地通过如下装置．

（1）A中是否一定能观察到溶液变浑浊的现象？是（填“是”或“否”）．
（2）B中红色的铜变为黑色的氧化铜，证明混合气中一定含有O2，该反应的化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）下列有关C中收集到气体组成的说法正确的是bc（填字母序号）．
a．一定含O2 b．一定含N2c．可能含O2   d．可能含N2．
4．依据下列装置回答问题．

（1）实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是A（填字母序号，下同）．
（2）用装置B制备二氧化碳反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）在相同条件下，氧气和二氧化碳的密度均大于空气，所以均可用D装置来收集．
3．利用如图所示装置进行如下实验．
（1）打开图1中的K，无明显现象．为了使溶液喷入烧瓶（见图2），应该进行的操作是用冷毛巾捂住烧瓶，反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）为了确定反应后溶液A的组成，进行如下实验．
已知：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；CaCl2溶液呈中性；Na2CO3溶液呈碱性．
①取少量溶液A，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红．下列有关溶液A的说法正确的是acd（填字母序号）．
a．溶液呈碱性                 b．溶质一定含氢氧化钠
c．溶质一定含碳酸钠           d．溶质可能含氢氧化钠
②向①中所得溶液加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液仍然为红色，则溶液A中含有的溶质是Na2CO3和NaOH．
2．钢铁在生产生活中应用广泛．如图是炼铁工业流程示意图．

（1）上述物质中属于铁合金的是生铁和钢．
（2）过程②在炼铁炉中进行．首先焦炭（C）在空气中完全燃烧，得到的产物再与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳继续与磁铁矿（Fe3O4）反应得到金属铁．分别写出生成一氧化碳、金属铁的化学方程式：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO、4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（3）为了节约资源，降低成本，防止大气污染，可将炉气（含有大量的碳氧化物、氮气和烟尘等）通过分离得到可循环使用的物质是CO，
（4）冶炼29t含四氧化三铁80%的磁铁矿，能得到含杂质2%的生铁的质量是17.1t（计算结果精确到0.1）
1．（1）现代战争中雇佣军使用石墨炸药毁坏电子通讯设备，石墨是由碳元素组成的纯净物中的单质．
（2）黑火药是我国古代的四大发明之一．它是由木炭、硝石粉（KNO3）、硫粉按一定质量比均匀混合而成．点燃黑火药反应的化学方程式是3C+S+2KNO3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑，物质A的化学式是K2S．
（3）证明黑色木炭是由石墨和杂质（不含碳元素）组成的混合物的方法是木炭在氧气中充分燃烧，将生成的气体通入澄清，观察到石灰水变浑浊，证明含有石墨；燃烧后有灰烬，证明含有杂质．
20．在实际生产中，研究物质的溶解度有很重要的意义．下表是某些物质在不同温度下的溶解度，请根据表中数据回答下列问题．
温度/℃0204060
溶解度/gNaCl35.736.036.637.3
KNO313.331.663.9110
（1）从海水中得到粗盐，可以采取的方法是蒸发溶剂．
（2）NaCl和KNO3的溶解度随温度变化趋势的不同点是氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度变化较大．
（3）40℃时，将质量均为20g的NaCl和KNO3分别溶解在盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，下列有关所得溶液的说法正确的是abd（填字母序号）．
a．得到的NaCl溶液是饱和溶液
b．两溶液溶质的质量分数KNO3大于NaCl
c．将两溶液升温至60℃时，此时两种溶液均达到饱和状态
d．将两溶液降温至20℃时，烧杯中剩余固体的质量KNO3大于NaCl．
19．氯化氢及其水溶液（盐酸）在生产中有着广泛的应用．
（1）棉布经丝光处理后，残留的碱（主要成分是氢氧化钠）常用盐酸中和，该反应的化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（2）冶炼金属钨（W）反应的化学方程式有：
①CaWO4+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2WO4+CaO+CO2↑
②Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl
③H2WO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO3+H2O 
④WO3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3H2O
上述反应中没有涉及到的基本反应类型是化合反应．
18．化学物质及元素与人体健康密切相关．
（1）人体缺少c（填字母序号）元素，会引起贫血．
a．钙   b钠    c．铁   d．锌
（2）食物在潮湿闷热的环境中易霉变而产生黄曲霉素．易霉变的食物有大米（花生等）（填一种常见食物）．
17．除去溶液中的少量杂质，其实验方法正确的是（　　）
A．除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，向溶液中加入过量铁粉，搅拌，过滤
B．除去氯化钠溶液中的碳酸氢钠，向溶液中加入过量的盐酸，不断振荡
C．除去氯化钙溶液中的氯化氢，向溶液中加入过量的碳酸钙固体，搅拌，过滤
D．除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，向溶液中加入过量的碳酸钠固体，搅拌，过滤
 0  164447  164455  164461  164465  164471  164473  164477  164483  164485  164491  164497  164501  164503  164507  164513  164515  164521  164525  164527  164531  164533  164537  164539  164541  164542  164543  164545  164546  164547  164549  164551  164555  164557  164561  164563  164567  164573  164575  164581  164585  164587  164591  164597  164603  164605  164611  164615  164617  164623  164627  164633  164641  211419 

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