钢铁在生产生活中应用广泛．如图是炼铁工业流程示意图．(1)上述物质中属于铁合金的是生铁和钢．(2)过程②在炼铁炉中进行．首先焦炭(C)在空气中完全燃烧.得到的产物再与灼热的焦炭反应生成一氧化碳.一氧化碳继续与磁铁矿(Fe3O4)反应得到金属铁．分别写出生成一氧化碳.金属铁的化学方程式:C+CO2$\frac{\underline{\;高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．钢铁在生产生活中应用广泛．如图是炼铁工业流程示意图．

（1）上述物质中属于铁合金的是生铁和钢．
（2）过程②在炼铁炉中进行．首先焦炭（C）在空气中完全燃烧，得到的产物再与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳继续与磁铁矿（Fe₃O₄）反应得到金属铁．分别写出生成一氧化碳、金属铁的化学方程式：C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO、4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（3）为了节约资源，降低成本，防止大气污染，可将炉气（含有大量的碳氧化物、氮气和烟尘等）通过分离得到可循环使用的物质是CO，
（4）冶炼29t含四氧化三铁80%的磁铁矿，能得到含杂质2%的生铁的质量是17.1t（计算结果精确到0.1）

分析（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．
（2）高炉炼铁的高炉中发生一系列化学变化，首先焦炭与空气中的氧气生成二氧化碳，然后生成的二氧化碳继续与焦炭反应生成气体还原剂一氧化碳，接下来一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，从而冶炼得到生铁；
（3）根据一氧化碳的毒性和用途分析．
（4）由磁铁矿的质量、四氧化三铁的质量分数，根据磁铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出理论上炼出铁的质量，进一步计算生铁的质量．

解答解：（1）生铁和钢的主要成分是铁、碳，是铁的合金；
（2）焦炭为单质碳，在高温条件下与空气中氧气反应生成二氧化碳；方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂；二氧化碳在高温条件下，与焦炭继续发生化合反应生成具有还原性的气体一氧化碳；方程式为：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；一氧化碳在高温条件下，与赤铁矿石中的氧化铁发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳；方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）由于一氧化碳有毒并且可以炼铁，所以可循环使用；
（4）设炼的生铁中理论上含铁的质量为x．
Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
232            168
29t×80%       x
$\frac{232}{29t×80%}$=$\frac{168}{x}$    x=16.8t
得到含杂质2%的生铁的质量是$\frac{16.8t}{1-2%}$=17.1t
故答案为：（1）生铁和钢
（2）C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO  4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
（3）CO      （4）17.1

点评注意含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键

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12．

甲、乙两种物质固体的溶解度曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	乙的溶解度随温度的升高而增大
	B．	乙和甲的饱和溶液从t₃℃降温到t₂℃均有晶体析出
	C．	t₂℃时，乙溶液的溶质质量分数一定大于甲溶液
	D．	随着温度的降低，甲饱和溶液的容质质量的分数逐渐降低

13．硫酸铜生产及应用的主要流程如下：
已知：Cu+Fe₂（SO₄）₃═CuSO₄+2FeSO₄

（1）硫酸铜属于盐（选填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）I中除已知反应外，涉及到的化学反应方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）Ⅲ、Ⅳ中均含有的操作是过滤．
（4）以上流程中，可循环使用的物质是Fe₂O₃、Cu．
（5）通过以上流程，你了解到硫酸铜在实际生产中的一个应用是制得硫酸锌．

10．由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验．请回答：

（1）写出滤液A与CuSO₄溶液反应的方程式2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）
①Na₂CO₃、Ca（OH）₂；②CaCO₃、NaOH．

17．除去溶液中的少量杂质，其实验方法正确的是（　　）

	A．	除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，向溶液中加入过量铁粉，搅拌，过滤
	B．	除去氯化钠溶液中的碳酸氢钠，向溶液中加入过量的盐酸，不断振荡
	C．	除去氯化钙溶液中的氯化氢，向溶液中加入过量的碳酸钙固体，搅拌，过滤
	D．	除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，向溶液中加入过量的碳酸钠固体，搅拌，过滤

7．

因病不能进食者，可以通过点滴葡萄糖、脂肪乳等为人体提供所需能量．
（1）如图是250mL 10%的葡萄糖注射液，某同学认为10%是指溶液中葡萄糖的质量分数，你认为是否正确？不正确．
（2）1g葡萄糖能提供约4 千卡的能量，这袋葡萄糖注射液能为人体提供的能量约是100千卡．体重50kg的成人每天需要的能量约2000千卡，若50%的能量由葡萄糖提供，则需要输该规格的葡萄糖注射液的袋数是10．
（3）这袋葡萄糖注射液中葡萄糖完全转化为二氧化碳的质量是36.7 g．[已知该反应的化学方程式是C₆H₁₂O₆+6O₂═6CO₂+6H₂O，葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的相对分子质量是180，结果精确到0.1]．

14．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，其化学成分主要包括铁粉、碳粉和少量氯化钠．小明用“热宝”中的物质完成如下实验，其中实验操作及现象与结论一一对应的是（　　）

选项	实验操作	实验结论
A	取适量样品于布袋内，揉搓数次至手感觉发烫	只发生了物理变化
B	取适量样品于试管中，滴入适量盐酸，有气泡产生	“热宝”中含有铁
C	取适量样品放在足量O₂中燃烧	剩余固体只有Fe₃O₄
D	取适量样品加入到盛有一定量的CuSO₄溶液的烧杯中，充分反应后，过滤	滤液中的溶质为FeSO₄

11．

“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康．
（1）除水以外，人体每天需要量最大的营养素是来源于谷物、薯类等食物的B（填字母序号）．
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂
（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以适量多吃含Ca元素的食品．
（3）生活中的下列饮食习惯，有利于人体健康的是ABC（填字母序号）
A．低油、控盐 B．不偏食、不挑食 C．常喝牛奶或豆浆．

12．某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠．
（1）该复分解反应能发生的理由是有沉淀生成，符合复分解反应的条件．
（2）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯．
猜想一：只含NaOH
猜想二：含有NaOH和Na₂C0₃
猜想三：NaOH和Ca（OH）₂
（3）为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格．可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na₂C0₃溶液

实验步骤	实验操作	预期现象及结论
1	取少量所得溶液于试管中，滴入过量的稀盐酸	没有气泡放出证明原溶液中不含有Na₂C0₃
2	另取少量所得溶液于试管中，滴入碳酸钠溶液	没有沉淀生成，证明原溶液中不含有氢氧化钙结合步骤1，猜想一成立

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