题目内容
4．依据下列装置回答问题．
（1）实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是A（填字母序号，下同）．
（2）用装置B制备二氧化碳反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）在相同条件下，氧气和二氧化碳的密度均大于空气，所以均可用D装置来收集．
分析 （1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据氧气和二氧化碳的密度均大于空气，二氧化碳易溶于水进行分析．
解答 解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是A；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）氧气和二氧化碳的密度均大于空气，二氧化碳易溶于水，所以均可采用向上排空气法收集，故选D．
故答案为：（1）A；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）D．
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
练习册系列答案
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15．化学实验小组在做二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的趣味实验．
【查阅资料】
表1：NaOH、Na2CO3和NaCl在水中的溶解度
表2：NaOH、Na2CO3和NaCl在乙醇中的溶解度（“-”表示几乎不溶）
【进行实验】
【分析与解释】
（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）烧杯中出现浑浊，则试剂a为澄清石灰水．
（3）通入二氧化碳后，试管I、II中的现象明显不同，它们分别为试管I中无现象，试管 II中有白色晶体析出；滴加稀盐酸后，试管I、II中的现象分别为试管I中有气泡产生，试管 II中白色晶体减少并有气泡产生．
（4）对于没有明显现象的反应，通过上述实验，对你的启示是对没有明显现象的反应，可以通过证明有新物质的生成来证明反应的发生．
【查阅资料】
表1：NaOH、Na2CO3和NaCl在水中的溶解度
| T/℃ | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
| 20 | 109 | 21.8 | 36.0 |
| 25 | 105.3 | 29.4 | 36.1 |
| 30 | 119 | 39.7 | 36.5 |
| T/℃ | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
| 18.5～25.0 | 17.3 | - | 0.1 |
| 实验装置 | 主要实验步骤 |
 | ①向烧杯中加入试剂a，向2支试管中分别加入20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的水溶液（试管I）和20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的乙醇溶液（试管II）． ②分别通入适量的二氧化碳． ③再分别滴加稀盐酸． |
（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）烧杯中出现浑浊，则试剂a为澄清石灰水．
（3）通入二氧化碳后，试管I、II中的现象明显不同，它们分别为试管I中无现象，试管 II中有白色晶体析出；滴加稀盐酸后，试管I、II中的现象分别为试管I中有气泡产生，试管 II中白色晶体减少并有气泡产生．
（4）对于没有明显现象的反应，通过上述实验，对你的启示是对没有明显现象的反应，可以通过证明有新物质的生成来证明反应的发生．
