18．下表是各物质所含的少量杂质及除去这些杂质所用的试剂及操作方法.其组合正确的是( ) 组别物质杂质除杂试剂及操作方法甲CaCO3K2CO3①加适量盐酸.搅拌.过滤乙NaClMgCl2②加适量水.搅——青夏教育精英家教网——

18．下表是各物质所含的少量杂质及除去这些杂质所用的试剂及操作方法，其组合正确的是（　　）

组别	物质	杂质	除杂试剂及操作方法
甲	CaCO₃	K₂CO₃	①加适量盐酸，搅拌，过滤
乙	NaCl	MgCl₂	②加适量水，搅拌，过滤
丙	NaOH	Na₂CO₃	③加适量Ca（OH）₂溶液，过滤，蒸发
丁	C粉	CuO	④加适量NaOH溶液，过滤，蒸发

甲-③，丁-①

丙-①，丁-②

乙-②，丙-③

甲-②，乙-④

实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸额溶质质量分数．
（1）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液．需要氢氧化钠固体的质量为8g．
（2）配制过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是玻璃棒；，其作用是搅拌，加速溶解．
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
①要得到此变化曲线，所进行的操作是B（填字母）．
A．将盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为NaCl、NaOH（写化学式）．
（4）与25g某质量分数的盐酸恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g，试计算该盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）

16．某同学将光亮的镁条放入底油酚酞溶液的NaHCO₃饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深
a．溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强（填“增强”、“不变”或“减弱”）．
b．为确定该气体和固体的成分，该同学点燃产生的气体，发现火焰呈淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无明显现象．则该气体为H₂（写化学式）．
该同学对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【作出猜测】
查阅资料a：Mg（HCO₃）₂能溶于水．
①白色固体可能是MgCO₃；
②白色固体可能是Mg（OH）₂；
③白色固体可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
【设计并进行实验】
（1）取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO₃．
查阅资料b：MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学称取适量干燥的白色固体，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，再通过碱石灰，发现浓硫酸和碱石灰都明显增重了，则白色固体中的成分为Mg（OH）₂，MgCO₃（填化学式）

实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示，这瓶无色液体是什么呢？王老师告诉大家，该液体是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种．
【猜想】①该溶液是氢氧化钠溶液；②该溶液为碳酸钠溶液
【资料】氢氧化钡是能溶于水的白色固体，碳酸钡是不溶于水的白色固体．
【设计与实验】三位同学个设计了一个方案，并根据各自方案实验，记录如下：

	实验操作	实验现象	结论
A	取样于试管中，滴加数滴稀盐酸	无明显现象	溶质只有氢氧化钠
B	向试管中加入一定质量的稀盐酸，再滴加几滴样品	有气体产生	溶质只有碳酸钠
C	取样于试管中，滴加数滴氯化钡溶液	出现白色沉淀	溶液中含有碳酸钠

【交流与讨论】
（1）A、B两位同学所用试剂相同，但现象与结论不同，其原因是氢氧化钠与碳酸钠的混合物溶液与盐酸反应，只有氢氧化钠完全反应后，才能观察到有气体产生，是否产生气体与盐酸用量有关
（2）分析三位同学的实验，一致认为该溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠．请你另设计一个实验证明溶液中的溶质既有碳酸钠，又有氢氧化钠（写出操作与现象）：取试样与试管中，加入足量的氯化钡溶液，直至没有沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，溶液变红．
【反思】造成这瓶试剂中出现两种溶质的原因用化学方程式表示为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

14．某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定．

（1）写出仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从a（“a”或“b”）端通入．若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从b端通入
（4）图（三）是用干燥纯净的O₂与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是防止空气中的二氧化碳进入②中，影响测定结果．
（5）为验证图（三）中装置②已将CO₂吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为B（填字母）．
A．NaOH溶液　　　B．澄清石灰水　　　　C．浓硫酸．

13．下列依据实验目的所设计的实验操作中，不合理的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	除去CO₂中的CO	通入澄清石灰水中
B	除去铜粉中的铁粉	滴加适量稀盐酸
C	鉴别羊毛和涤纶	灼烧并闻气味
D	鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）	滴加稀盐酸

12．下列物质是化学中常用干燥剂，其作用原理与其他三项不同的是（　　）

无水氯化钙

11．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：

【猜想与假设】
猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想二：部分变质，“碱石灰”全部变成了碳酸钙和碳酸钠；
（1）则氧化钙与水反应的化学反应方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
【判断】
（2）若氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠投入水中均不会放热，则由操作②的现象判断：猜想二不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有Na₂CO₃（填化学式），由此判断猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）．
（4）综合图示实验现象，判断该样品变质情况为固体氢氧化钠和氧化钙部分变质成碳酸钠和碳酸钙．
【拓展】实验中碱石灰应该密封保存．

10．某同学在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，再滴入适量经过稀释的硫酸溶液，该实验过程的操作如图所示，下列五项操作正确的有（　　）

9．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	除去生石灰中含有的杂质石灰石	先加足量水，然后过滤
B	除去K₂SO₄固体中的少量K₂CO₃粉末	加入适量稀硫酸充分反应后，蒸发、结晶
C	分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液	加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸
D	区分MnO₂和CuO两种固体粉末	用观察物质颜色的方法进行区分

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